【題目】已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個電子，則該元素在周期表中位于

A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅤA族

C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族

【答案】D

【解析】

試題分析：由于5<8，則原子最外層電子數(shù)沒有達到8電子結(jié)構(gòu)，屬于短周期主族元素，其原子的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為5；元素周期表中第一、二、三周期是短周期，由于元素的周期序數(shù)等于原子的電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點推斷該元素位于第三周期第VA族，選項D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是( )

A.Na+、Cl-、CO32-B.K+、H+、HCO3-

C.Ca2+、CO32-、SO42-D.Fe3+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是

A. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出0.la kJ熱量

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1

C. n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時，說明該反應(yīng)達到平衡

D. 縮小容器體積，用氮氣表示的反應(yīng)速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（ ）

選項

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

CaCO3

HF

SO2

B

NaCl

NH3

BaSO4

C

Fe

HCl

蔗糖

D

HNO3

Fe(OH)3

Cl2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A．每生成2 mol AB時吸收b kJ熱量

B．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a-b) kJ·mol-1

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵時放出a kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)2NaClO3 + H2SO4 + SO2===2ClO2 + 2NaHSO4，下列敘述正確的是

A. NaClO3是還原劑 B. SO2被氧化 C. SO2發(fā)生還原反應(yīng) D. ClO2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（　　）

A.調(diào)味劑B.防腐劑C.著色劑D.增稠劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組進行“鐵與水蒸氣”反應(yīng)的產(chǎn)物及其性質(zhì)探究系列實驗。請回答實驗中的問題:

（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式__________，若16.8g鐵粉參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____。

（2）待試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀鹽酸得溶液A，取所得液滴加KSCN溶液，溶液無顏色變化，說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_______ 溶液未變紅色的原因是___________(用離子方程式表示)。

（3）若要使（2）中所得溶液變紅又不增加溶液離子種類,可以加入適量____試劑。

（4）另取（2）中溶液A，加入NaOH溶液，觀察到生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________。

（5）某催化劑(主要成分FeO、Fe2O3)中+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為1:2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機分子中，可形成順反異構(gòu)的是（ ）

A. CH2＝CHCH3 B. CH2＝CHCH2CH3

C. CH3CH＝C(CH3)2 D. CH3CH＝CHCl

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