【題目】下列說(shuō)法中,正確的是(  )

A. 1 mol氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫

B. 1 mol CaCl2含有1 mol Cl

C. 1 mol電子約含有6.02×1023個(gè)電子

D. 1 mol H2O含有1 mol H21 mol O

【答案】C

【解析】

A.氫可以為氫分子、氫原子,指代不明確,故A錯(cuò)誤;

BCaCl2是由鈣離子和氯離子構(gòu)成的,1molCaCl2含有2molCl-,故B錯(cuò)誤;

C1mol電子含有的電子個(gè)數(shù)約為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023個(gè),故C正確;

D1molH2O含有2molH1molO,不含H2,故D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池,耐酸設(shè)備及X射線(xiàn)防護(hù)材料等.回答下列問(wèn)題:
(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層,鉛在周期表的位置為周期,第族:PbO2的酸性比CO2的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”).
(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為;PbO2也可以通過(guò)石墨為電極,Pb(NO32和Cu(NO32的混合溶液為電解液電解制。(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式 , 陰極觀(guān)察到的現(xiàn)象是;若電解液中不加入Cu(NO32 , 陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式 , 這樣做的主要缺點(diǎn)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是(
A.葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體
B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
C.乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.苯和溴水在FeBr3的條件下可制得溴苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

A.由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B.由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子
C.若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3﹣O﹣CH3
D.由核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醇是一種重要的化工原料,由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示:

回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)B的化學(xué)名稱(chēng)是
(3)C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
(4)E是一種常見(jiàn)的塑料,其化學(xué)名稱(chēng)是
(5)由乙醇生成F的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中存在氯離子的是(

A. 液氯 B. 氯酸鉀 C. 漂白粉 D. 氯化氫氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅錳干電池所含有的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害.對(duì)廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要.某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源.

(1)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2 , 其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
(2)填充物用60℃溫水溶解,目的是加快溶解速率,但必須控制溫度不能太高,其原因是;
(3)操作A的名稱(chēng)為;
(4)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止.其主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí),共mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是(用化學(xué)方程式表示).銅帽溶解完全后,可采用方法除去溶液中過(guò)量的H2O2
(6)鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收.在不同pH下,KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示:

根據(jù)圖可知:
①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是;
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,不能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的是(

A. Cl2 NaOH 溶液 B. CO2 H2O C. CO2 NaOH 溶液 D. HCl H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵.D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的瓷管,e是兩只耐高溫的瓷皿,其中共盛有56g細(xì)鐵粉.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,然后將鐵粉加熱至600℃~700℃,E管中反應(yīng)開(kāi)始.E中的反應(yīng)為:
2Fe+3Br2═2FeBr3 , 2FeBr3 2FeBr2+Br2↑,
最后將d中液溴滴入100℃~120℃的D中,經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵80g.

請(qǐng)回答:
(1)儀器d的名稱(chēng)
(2)導(dǎo)入的CO2不干燥,會(huì)在E中發(fā)生副反應(yīng),其含鐵副產(chǎn)物為;若所得產(chǎn)物中含此副產(chǎn)物,用化學(xué)方法檢驗(yàn).下列方案合理的是
A.取少量產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸,再加入KSCN溶液
B.取少量產(chǎn)物于硬質(zhì)大試管中,通入氫氣,排盡空氣后加熱,用CuSO4檢驗(yàn)生成的水蒸氣
C.用磁鐵吸引,看產(chǎn)物能否被吸引
D.取少量產(chǎn)物于試管中加入蒸餾水,過(guò)濾看是否有黑色不溶物
(3)為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)取產(chǎn)品10g配制成250mL溶液,取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+ , 用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL,則產(chǎn)品的純度為
(5)利用除去雜質(zhì)后的FeBr2可以驗(yàn)證Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強(qiáng)弱.將你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)計(jì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論(氧化性強(qiáng)弱)填寫(xiě)在下列表空格內(nèi):

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

氧化性強(qiáng)弱

溶液呈血紅色

Cl2>Br2

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