合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則下面可以提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是


  1. A.
    延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間
  2. B.
    充入過(guò)量氫氣
  3. C.
    充入過(guò)量氮?dú)?/div>
  4. D.
    升高溫度
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省濰坊市2006－2007學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)、化學(xué)試題 題型：013

合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則下面可以提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是

[　　]

A．

延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間

B．

充入過(guò)量氫氣

C．

充入過(guò)量氮?dú)?/P>

D．

升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

 科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）目前合成氨技術(shù)原理為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

△H=—92.4kJ·mol—1。

① 673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨

時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是        。

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d和點(diǎn) e處的n(N2)相同

D．773K，30MPa下，反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則n(NH3)比圖中e點(diǎn)的值大

② 在容積為2.0 L恒容的密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在673K、30MPa下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)K=        。K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)       。（填標(biāo)號(hào)）。

A．化學(xué)反應(yīng)速率越大  B．NH3的產(chǎn)量一定越大  C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全

（2）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性

的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電

解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陰極的電極反應(yīng)式       。

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，

N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

N2(g)+ 3H2O(1)  2NH3(g)+ O2(g) △H = a kJ·mol—1

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10-6mol）

4.8

5.9

6.0

 

①此合成反應(yīng)的a       0；ΔS      0（填“＞”、“＜”或“＝”）；該反應(yīng)屬于        

A．一定自發(fā)  B．一定不自發(fā)   C．高溫自發(fā)   D．低溫自發(fā)

②已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 .4kJ·mol—1

       2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol—1

則N2(g)+ 3H2O(1) = 2NH3(g) + O2(g)ΔH=      kJ·mol—1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I、合成氨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防建設(shè)均具有重要意義。

（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。

a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化

d．單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3 a個(gè)N-H鍵

e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

II、能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對(duì)核能源的恐慌。而甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。

（1）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖。

①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為           ；

     ②100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為                       。

（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH (g)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是           （填字母序號(hào)）。

     A．c(H2)減小               B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

     C．CH3OH的物質(zhì)的量增加   D．重新平衡時(shí)c(H2)／c(CH3OH)減小

     E．平衡常數(shù)K增大

（3）已知： 反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH= —116 kJ/mol

             H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g)            ΔH= —184 kJ/mol

Ⅱ    

請(qǐng)回答：

①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是____                         ___。

②斷開(kāi)1 mol H—O 鍵所需能量約為_(kāi)_____kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則下面可以提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是            （    ）

A．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間            B．充入過(guò)量氫氣

C．充入過(guò)量氮?dú)?nbsp;           D．升高溫度

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