【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( )。

A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. Y的氫化物的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)高

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

【答案】D

【解析】由五種元素在周期表中的位置圖可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素。

A項(xiàng)，常壓下五種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的沸點(diǎn)最高，故A錯誤；B項(xiàng)，S2-（Y2-）離子結(jié)構(gòu)示意圖：，Br-（Z-）離子結(jié)構(gòu)示意圖：，Ar（R）原子結(jié)構(gòu)示意圖：，所以Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同，Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的不同，故B錯誤；C項(xiàng)，H2S的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)低，故C錯誤；D項(xiàng)，同周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性增強(qiáng)，所以Y元素（S）的非金屬性比W元素（P）的非金屬性強(qiáng)，故D正確。綜上，選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，硫化銅礦的濕法冶煉技術(shù)已經(jīng)取得了很大的發(fā)展�，F(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖所示：

反應(yīng)溫度、固液比、反應(yīng)時(shí)間、氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響，下面是實(shí)驗(yàn)得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖～如圖所示)。

回答下列問題：

（1）火法煉銅的主要反應(yīng)：①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；

②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；則在反應(yīng)①、②、③中被氧化的元素為_______（填元素符號）；若生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________NA；由amolCuFeS2生成a molCu，共消耗________ mol O2。

（2）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：________________。經(jīng)查，硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥，用途廣泛，濕法煉銅與火法煉銅相比，優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

（3）從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是_______________________________。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)要求，從下表中得出的最佳工藝條件為________(填字母代號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）＋3Y2（g） 2Z2（g），若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．X2為0.2 mol·L－1 B．Y2為0.1 mol·L－1

C．Z2為0.4mol·L－1 D．Y2為0.6 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于生物大分子的是

A. 脂肪 B. tRNA C. 過氧化氫酶 D. 質(zhì)粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于細(xì)胞中元素和化合物的描述，正確的是( )

A. C是活細(xì)胞中含量最多的元素，是生命的核心元素

B. 蛋白質(zhì)是活細(xì)胞中含量最多的有機(jī)物，是生命活動的重要物質(zhì)

C. RNA分子攜帶大量的遺傳信息，是主要的遺傳物質(zhì)

D. 糖原分子中貯存大量能量，是生命活動的直接能源物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于維生素C的下列說法中不正確的是

A. 易溶于水，水溶液顯酸性

B. 受熱易分解

C. 在水溶液中容易被還原

D. 新鮮的水果和蔬菜中含有維生素C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的氣化是對煤進(jìn)行深加工的重要方法，其主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。

（1）已知在101KPa、150℃時(shí)，各1mol的碳、一氧化碳和氫氣在足量的氧氣充分燃燒并恢復(fù)至原溫度，所放出的熱量分別為393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol，請寫出煤的氣化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________；請從熱力學(xué)角度簡述該反應(yīng)在某條件下能夠正向進(jìn)行的原因是_______________。

（2）在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達(dá)到平衡，當(dāng)改變反應(yīng)的某一條件時(shí)，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是_________。（填序號）

A.正反應(yīng)速率先增大后減少 B.化學(xué)平衡常數(shù)K減少

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減少 D.反應(yīng)物氣體體積分?jǐn)?shù)增大

（3）一定條件下煤的氣化產(chǎn)物還可以發(fā)生反應(yīng)，700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間/ min

n(CO)/ mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

5

0.80

10

0.20

請根據(jù)表格回答下列問題：

①計(jì)算反應(yīng)在5min內(nèi)由氫氣表示的平均速率為：_____________。

②列式并計(jì)算該反應(yīng)在700℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________，如果溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

③將上表中達(dá)平衡后的混合氣體恢復(fù)至室溫，用200mL2mol/LNaOH溶液進(jìn)行吸收，充分反應(yīng)后假設(shè)溶液體積不變，下列說法不正確的是：（已知HCO3-電離常數(shù)約為410-11，CaCO3的溶度積常數(shù)約為310-9）___________

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

B.c（H2CO3）＜c（CO32-）

C.c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D.向該溶液中加入等體積等濃度的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 mol某鏈烴最多能和2 mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1 mol 氯代烷，1 mol該氯代烷能和6 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，該烴可能是

A．CH3CH=CH2B．CH3C≡CH

C．CH3CH2C≡CHD．CH2=CHCH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物A分子式為C5H10O2 ， 且能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則A的同分異構(gòu)體數(shù)目共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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