、、、、是五種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。Z是地殼中含量最高的元素。W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
(l)W在周期表中的位置為_______________________。
(2)Y、Z的10電子氫化物分子中均含有的化學鍵類型為___________;其穩(wěn)定性較強的是___________
(填化學式)。
(3)用化學方程式表示YZ2形成酸雨的反應:______________________。
用精密pH試紙(精確到0.l)測定酸雨pH的操作是______________________。
(4)常溫下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2氣體,此反應的離子方程式為
______________________;此時溶液pH<7的原因是___________________________。
(5)在25℃、101kPa下,己知W與X形成的氣態(tài)化合物與足量Z2點燃完全反應(生成W的最高價
化合物),恢復至原狀態(tài),平均每轉(zhuǎn)移l mol e_放熱190 kJ,該反應的熱化學方程式為___________。
(1)第三周期第ⅣA族(2分)
(2)極性鍵(或共價鍵) H2O(2分)
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分);取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測酸雨液滴于試紙的中部,觀察變化穩(wěn)定后的顏色,與標準比色卡對比,記錄pH(2分)
(4)OH-+SO2=HSO3-(2分);因為HSO3-存在:HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于它的水解程度(2分)
(5)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=—1520kJ/mol(2分)
解析試題分析:Z是地殼中含量最高的元素,因此Z是氧元素。a=8,所以X、Y、T的原子序數(shù)分別是1、7、16,則分別是H、N和S元素。W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,且W的原子半徑最大,所以W是第三周期元素,因此W是Si元素。
(1)硅元素的原子序數(shù)是14,在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。
(2)Y、Z的10電子氫化物分子分別是NH3和H2O,其中均含有的化學鍵類型為極性鍵。非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強。氧元素的非金屬性強于氮元素的,因此氫化物穩(wěn)定性強的是H2O。
(3)NO2溶于水生成硝酸和NO,從而形成硝酸型酸雨,反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO;用pH試紙測量溶液pH值的實驗操作是:取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測酸雨液滴于試紙的中部,觀察變化穩(wěn)定后的顏色,與標準比色卡對比,記錄pH。
(4)氫氧化鈉的物質(zhì)的量是1mol/L×0.1L=0.1mol,這說明與SO2的物質(zhì)的量相等,因此反應中生成亞硫酸氫鈉,所以反應的離子方程式為OH-+SO2=HSO3-。溶液中存在HSO3-的水解平衡和電離平衡,即HSO3-+H2OH2SO3+OH-、HSO3-SO32-+H+,由于HSO3-的電離程度大于它的水解程度,因此溶液顯酸性,即pH<7。
(5)W與X形成的氣態(tài)化合物是SiH4,在和氧氣的反應中轉(zhuǎn)移8個電子(從—4價升高到+4價),所以根據(jù)題意可知,每生成1mol二氧化硅反應放出的熱量=190 kJ×8=1520kJ,則該反應的熱化學方程式為SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=—1520kJ/mol。
考點:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應用;pH試紙使用、鹽類水解和電離平衡以及熱化學方程式的書寫等
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
印刷電路的廢腐蝕液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費,可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用。
(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol·L-1、FeCl2 3.0 mol·L-1、FeCl3 1.0 mol·L-1、HCl 3.0 mol·L-1。
取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗:
回答下列問題:
①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后,發(fā)生反應的離子方程式為________。
②檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是________;在上述流程中,“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。
③由濾渣得到純銅,除雜所需試劑是________。
(2)某化學興趣小組利用下圖所示裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。
①實驗開始前,某同學對實驗裝置進行了氣密性檢查,方法是________。
②濃鹽酸與二氧化錳加熱反應的化學方程式為________;燒杯中NaOH溶液的作用是________。
③參考(1)中數(shù)據(jù),按上述流程操作,需稱取Fe粉的質(zhì)量應不少于________g,需通入Cl2的物質(zhì)的量應不少于________ mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置已略去)。請回答下列問題:
(1)若A中為濃硝酸,B中為銅單質(zhì),C中為氫氧化鈉溶液。現(xiàn)將濃硝酸滴入B中,則B中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(2)若A中為濃氨水,B中為生石灰,C中為明礬溶液。
①將濃氨水逐滴滴入B中,可產(chǎn)生大量氨氣,原因可能是 _ (填序號)。
a.生石灰和濃氨水反應產(chǎn)生氨氣,氨氣易溶于水
b.生石灰和水反應,消耗水,使氨氣的溶解量減少
c.反應放出大量熱,使氨氣在水中溶解度明顯降低
② C中通入過量氨氣時,反應的離子方程式為 。
(3)若A中為水,B中為過氧化鈉,C中為酸性淀粉碘化鉀溶液,將水滴入B中后,B中的實驗現(xiàn)象為 ;若C中溶液變?yōu)樗{色,則C中發(fā)生反應的離子方程式為_ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示,B是形成化合物種類最多的元素。
請回答下列問題:
(1)描述D在元素周期表中的位置:_____________________
(2)比較A、C、D元素簡單離子半徑的大小:______>______>______(填微粒符號)
(3)E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應,生成一種氣體單質(zhì),反應的化學反應方程式為_______________________________________________.
(4)F與D同主族且相鄰,請說出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因:______________;
用高能射線照射液態(tài)水時,一個水分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較強的氧化性的陽離子,試寫出陽離子的電子式:________,寫出該陽離子與F氫化物的水溶液反應的離子方程式:__________________________________________________________。
(5)在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高價氧化物的水化物稀溶液,充分反應后剩余金屬m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反應后,剩余金屬m2g。下列說法正確的是( )
A.加入稀硫酸前,加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
B.加入稀硫酸前,加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
C.m1一定大于m2
D.剩余固體m1g中一定有單質(zhì)銅,剩余固體m2g中一定沒有單質(zhì)銅
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。
(2)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: (在水溶液中進行)其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式: ;D的電子式: 。
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學式為 ;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因: 。常溫下,A、B濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某些化學反應可用下式表示(未配平):A+B→C+D+H2O
請回答下列問題:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合價介于C與D之間,寫出該反應的離子方程式:___________________________________________。
(2)若C為氯化鈉,D是能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體,則A與B的組合是(填俗名):A________________或________________ , B______________________。
(3)若A為紫紅色金屬,D為無色刺激性氣體,請寫出符合上式的化學方程式:____________________________________________。
(4)若C、D均為氣體且分子具有相同的原子個數(shù)比,則符合上式化學方程式是:____________________________________________。
(5)若A為過氧化鈉,B為硫酸,則C是____________,D是_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。
從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:
(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應的離子方程式為 。
(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根) 。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時,也可用鹽酸浸出鈷,但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。
(3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用,請寫出該反應的離子方程式____________________。
(4)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同,請寫出在過程IV中起的作用是__________。
(5)在Na2CO3溶液中存在多種粒子,下列各粒子濃度關(guān)系正確的是______(填序號)。
A.c(Na+) = 2c(CO32-) |
B.c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) |
C.c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) |
D.c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是( )
A.酸雨樣品露天放置一段時間,酸性增強,是由于雨水所含成分被氧化的原因 |
B.CH4、NH3、PH3的熱穩(wěn)定性逐漸增強 |
C.因為酸性:HC1>HF,所以非金屬性:Cl>F |
D.鈉原子在反應中失去的電子比鋁原子少,故鈉的金屬性比鋁弱 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
關(guān)于元素周期表的說法正確的是( )
A.元素周期表有8個主族 | B.元素周期表有7個周期 |
C.短周期是指第一、二周期 | D.IA族的元素全部是金屬元素 |
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