【題目】Ⅰ. (1)用鋅片,銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時間,鋅片的質(zhì)量減少了3.25g,銅表面析出了氫氣________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),導(dǎo)線中通過________mol電子。

2) 將ag Na投入到bg D2O(足量)中,反應(yīng)后所得溶液的密度為dg/cm3,則該溶液物質(zhì)的量濃度是_______;

Ⅱ. 將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3Ag)+Bg2Cg)+2Dg)。反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時,測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol,B的物質(zhì)的量為0.6 molC的物質(zhì)的量為0.8 mol,則:

1)用C表示10 s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____________。

2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。

310 s末,生成物D的濃度為________。

【答案】1.12 0.1 mol/L 0.04molL-1s-1 1.5molL-1 0.4molL-1

【解析】

Ⅰ.(1)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,鋅為負(fù)極,電極反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+,銅為正極,電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,鋅片的質(zhì)量減少了3.25克,則物質(zhì)的量為=0.05mol,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n(e-)=2n(Zn)=2n(H2)=2×0.05mol=0.1mol,則V(H2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故答案為:1.12;0.1;

(2)將ag Na投入到bg D2O(足量)中,發(fā)生2Na+2D2O=2NaOD+D2↑,ag Na的物質(zhì)的量為=mol,生成的氫氧化鈉為mol,D2的物質(zhì)的量為mol,質(zhì)量為mol×4g/mol=g,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為ag+bg-g=(a+b-)g,溶液的體積為=cm3,則該溶液物質(zhì)的量濃度c===mol/L,故答案為:mol/L;

Ⅱ.(1)v(C)==0.04molL-1s-1,故答案:0.04molL-1s-1;

(2)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)。反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時,測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol,C的物質(zhì)的量為0.8 mol,則反應(yīng)的A1.2mol,反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是=1.5molL-1,故答案為:1.5molL-1;

(3)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)。反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時,測得C的物質(zhì)的量為0.8 mol,則生成的D0.8 mol ,10 s末,生成物D的濃度為=0.4molL-1,故答案為:0.4molL-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體,1 mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為33.6 L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。

(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,WP可形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物,其電子式為____________

(2)經(jīng)測定,在2.5×1.01×105 Pa下,Y P形成的化合物的熔點(diǎn)為190 ℃,沸點(diǎn)為180 ℃,則該化合物為________晶體。

(3)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是____________________(填化學(xué)式)。

(4)YW形成的化合物遇水分解,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在無土栽培中需用濃度為0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KCl0.24mol/L K2SO4的培養(yǎng)液,若用KClNH4Cl(NH4)2SO4三種物質(zhì)來配制1.00L上述營養(yǎng)液,所需三種鹽的物質(zhì)的量正確的是( )

A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24mol

C.0.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol0.02mol、0.24mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、ZW均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是

A. 原子半徑:WZYX

B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:ZWX

C. 四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低

D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)。某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)。

1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)交替出現(xiàn)紅色和黑色,請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:

____________;②______________。

2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是加熱使乙醇揮發(fā);乙的作用是____________。

3)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,試管a中能收集到不同的有機(jī)物質(zhì),它們是__________;集氣瓶中收集的氣體主要成分是________。銅網(wǎng)的作用是____________;

4)實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來制取乙烯,將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液,反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:

(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:

C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g) ΔH1已知C4H10(g) +O2(g)= C4H8(g) + H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1H2(g) + O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242kJ·mol-1.反應(yīng)①的ΔH1_____ kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x_______0.1(大于小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是_____(填標(biāo)號)。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是______________________。

(3)(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。590 ℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無論在辦公室還是居室里,在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花,將會給緊張而又忙碌的工作、生活帶來輕松和愉悅的心情。如果在花瓶中加入鮮花保鮮劑,就會延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑的成分,閱讀后回答下列問題:

(1)“鮮花保鮮劑中物質(zhì)的量濃度最大的成分是________(填寫名稱)。

(2)“鮮花保鮮劑K的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林不含K)________mol·L1(只要求寫表達(dá)式,不需計(jì)算)。

(3)配制過程中,下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是________(填字母)

A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水

B.定容時仰視液面

C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理

(4)欲確定鮮花保鮮劑中硝酸銀的濃度,則加入的試劑中應(yīng)含有________(填化學(xué)符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)),下列說法不正確的是

A.O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入CO2的體積為448L

D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是( )

A.若A(g)+B(g)C(g)△H<0,則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

B.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

C.甲烷和氯氣反應(yīng)與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

D.已知某溫度下Ksp(Ag2S)=6×10一50,Ksp(AgC1)═2×l0一10,則2AgCl(s)+S2﹣(aq)Ag2S(s)+2C1(aq)的平衡常數(shù)約為6.7×1029

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