Question

18．已知某溫度下，0.1mol•L-1NaHA的強電解質溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），則下列關系一定正確的是（　　）

• A． c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）
• B． c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.2mol•L^-1
• C． c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14
• D． c（A^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂A）

Answer 1

分析 0.1mol•L^-1 NaHA的強電解質溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），則HA^-的水解大于其電離，溶液顯堿性，并結合電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）及物料守恒c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.1mol•L^-1來解答．

解答 解：A．因溶液不顯電性，由電荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．NaHA溶液中存在的微粒有H₂A、HA^-、A^2-，由物料守恒可知：c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.1mol•L^-1，故B錯誤；
C．不一定為常溫下，則c（H⁺）•c（OH^-）不一定為10^-14，故C錯誤；
D．由電荷守恒為c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），物料守恒式為c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=c（Na⁺），所以c（A^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂A），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確NaHA的強電解質溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）得到HA^-的水解大于其電離是解答本題的關鍵，熟悉電荷守恒式及物料守恒式即可解答．