Question

（2010?南開區(qū)二模）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是

①③④⑥

（填序號(hào)）．
①用稀HNO₃清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管
②用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固體混合物
③讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小
④不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸，以制備Fe（OH）₃膠體
⑥向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO₃
溶液，振蕩，沉淀呈黃色
（2）某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將打磨過(guò)的鋁片（過(guò)量）放入一定濃度的CuCl2溶液中	產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中	一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[其主要成分為Cu2（OH）2CO3]

①按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）：
置換反應(yīng)

2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑ 或2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu

化合反應(yīng)

2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃

．
②用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是

有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失

，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是

Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

（2）探究氧化銅性質(zhì)
①取A、B兩支試管，向A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡．實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

CuO對(duì)H₂O₂的分解有催化作用

．
②用收集氣體并測(cè)定其體積的方法探究試管A中反應(yīng)的速率，必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：

水槽（或集氣瓶）、導(dǎo)管、量筒、秒表

．

Answer 1

分析：（1）①銀溶解于稀硝酸；
②碳酸鈉顯堿性
③滴定管讀取應(yīng)依據(jù)液面定刻度分析；
④苯酚微溶于水易溶于酒精；
⑤長(zhǎng)時(shí)間煮沸膠體聚沉；
⑥碘化銀溶解度小于氯化銀；
（2）（1）①置換反應(yīng)概念分析，一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，鋁和氯化銅的反應(yīng)是置換反應(yīng)；化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，銅銹的生成是化合反應(yīng)；
②實(shí)驗(yàn)分離出的溶液是氯化鋁溶液，惰性電極電解陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，陰極氫離子放電生成氫氣，附近氫氧根離子和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，隨氫氧根離子濃度增大，氫氧化鋁可以溶解于堿中；
（2）①通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象比較，可以看出：CuO可加快過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)速率，充當(dāng)了催化劑的角色；
②根據(jù)探究試管A中的反應(yīng)速率需要計(jì)時(shí)和需要收集氣體分析；

解答：解：（1））①銀溶解于稀硝酸，用稀HNO₃可以清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；故①正確；
②碳酸鈉顯堿性，用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固體混合物，二氧化硅和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③滴定管讀取應(yīng)依據(jù)液面定刻度分析，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故③正確；
④苯酚微溶于水易溶于酒精，可以用酒精洗去，故④正確；
⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液，加熱形成氫氧化鐵膠體，長(zhǎng)時(shí)間煮沸，F(xiàn)e（OH）₃膠體發(fā)生聚沉，故③錯(cuò)誤；
⑥碘化銀溶解度小于氯化銀，向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO₃生成的沉淀是碘化銀呈黃色，故⑥正確；
故答案為：①③④⑥；
（2）（1）①置換反應(yīng)概念分析，一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，鋁和氯化銅、酸的反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑ 或2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu；化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，銅銹的生成是化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃；
故答案為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑   或2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu；2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃；
②實(shí)驗(yàn)分離出的溶液是氯化鋁溶液，惰性電極電解陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，陰極氫離子放電生成氫氣，附近氫氧根離子和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，隨氫氧根離子濃度增大，氫氧化鋁可以溶解于堿中，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）①通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象比較，可以看出：CuO可加快過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)速率，是該反應(yīng)的催化劑，故答案為：CuO可加快過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)速率，是過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑；
故答案為：CuO對(duì)H₂O₂的分解有催化作用；
②根據(jù)題意需用用時(shí)間來(lái)探究試管A中的反應(yīng)速率，需要秒表；用收集氣體并測(cè)定其體積的方法探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體需要水槽、導(dǎo)管，測(cè)定氣體體積需要在量筒中收集測(cè)定；
故答案為：水槽（或集氣瓶）、導(dǎo)管、量筒、秒表（計(jì)時(shí)器）；

點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作的分析判斷，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)類型的分析應(yīng)用，電解原理的產(chǎn)物判斷，氣體測(cè)定和收集的實(shí)驗(yàn)操作，題目難度中等．