【題目】一種合成囧烷(E)的路線如下:
⑴ A中所含官能團的名稱是_______________;E的分子式為_________。
⑵ A→B、B→C的反應(yīng)類型分別是___________、___________。
⑶ 在一定條件下,B與足量乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為______________。
⑷ F是一種芳香族化合物,能同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____種。
① 1個F分子比1個C分子少兩個氫原子
② 苯環(huán)上有3個取代基
③ 1molF能與2molNaOH反應(yīng)
寫出其中核磁共振氫譜圖有5組峰,且面積比為3∶2∶2∶2∶1的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:__________。
⑸ 1,2-環(huán)己二醇( )是一種重要的有機合成原料,請參照題中的合成路線,以和為主要原料,設(shè)計合成1,2-環(huán)己二醇的合成路線。______________
【答案】羥基、碳碳雙鍵 C12H18 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) +2CH3COOH+2H2O 6 或
【解析】
⑴ 根據(jù)A()的結(jié)構(gòu)結(jié)合常見官能團的結(jié)構(gòu)判斷;根據(jù)E()確定其分子式;
(2)對比A、B結(jié)構(gòu),2個A分子中碳碳雙鍵中一個鍵斷裂,碳原子相互連接成環(huán)得到B;B中羥基轉(zhuǎn)化為C中羰基,據(jù)此判斷反應(yīng)類型;
⑶ B中含有羥基,在一定條件下,能夠與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),結(jié)合酯化反應(yīng)的機理書寫與乙酸反應(yīng)的方程式;
⑷ C為,分子式為C8H12O2,1個F分子比1個C分子少兩個氫原子,則F的分子式為C8H10O2,其不飽和度=4,F是一種芳香族化合物,說明除了苯環(huán)外,不存在不飽和結(jié)構(gòu),1molF能與2molNaOH反應(yīng),并且苯環(huán)上有3個取代基,說明苯環(huán)上含有2個羥基和1個乙基,據(jù)此書寫滿足條件的同分異構(gòu)體;
⑸以和為主要原料合成1,2-環(huán)己二醇( ),根據(jù)題干流程圖C→D的提示,需要合成,再由與乙二醛反應(yīng)生成,最后將轉(zhuǎn)化為即可。
⑴ A()中所含官能團有羥基和碳碳雙鍵;E()的分子式為C12H18,故答案為:羥基、碳碳雙鍵;C12H18;
(2)對比A、B結(jié)構(gòu),2個A分子中碳碳雙鍵中一個鍵斷裂,碳原子相互連接成環(huán)得到B,屬于加成反應(yīng);B中羥基轉(zhuǎn)化為C中羰基,發(fā)生氧化反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);氧化反應(yīng);
⑶ B中含有羥基,在一定條件下,能夠與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2CH3COOH+2H2O,故答案為:+2CH3COOH+2H2O;
⑷ C為,分子式為C8H12O2,1個F分子比1個C分子少兩個氫原子,則F的分子式為C8H10O2,不飽和度==4,F是一種芳香族化合物,說明除了苯環(huán)外,不存在不飽和結(jié)構(gòu),1molF能與2molNaOH反應(yīng),并且苯環(huán)上有3個取代基,說明苯環(huán)上含有2個羥基和1個乙基,滿足條件的同分異構(gòu)體有6種(羥基位于鄰位的2種,羥基位于間位的3種,羥基位于對位的1種);其中核磁共振氫譜圖有5組峰,且面積比為3∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為或,故答案為:6;或;
⑸以和為主要原料合成1,2-環(huán)己二醇( ),根據(jù)題干流程圖C→D的提示,可以首先由合成,再由與乙二醛反應(yīng)生成,最后將轉(zhuǎn)化為即可;其中由合成可以將氯原子水解后氧化得到;將轉(zhuǎn)化為只需要與氫氣加成得到,因此合成路線為,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合氣體,2 min后,反應(yīng)達到平衡,生成SO3氣體0.5 mol,同時放出熱量Q kJ;卮鹣铝袉栴}
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)在該條件下,反應(yīng)前后容器的體積之比為______________。
(3)①若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),平衡后n(SO3)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”);
②若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),達平衡時放出熱量_______Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。
II. 用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
(1)A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)_____Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。
(2)A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)點。
(3)計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷()具有特殊結(jié)構(gòu),倍受化學(xué)家關(guān)注.下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是
A. 與苯互為同分異構(gòu)體B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處于同一平面D. 生成1molC6H14至少需要3molH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,NaCN溶液中CN-、HCN濃度所占分數(shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如下圖甲所示。
向10 mL 0.01 mol·L-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的鹽酸,其pH變化曲線如下圖乙所示[其中a點的坐標(biāo)為(9.5,0.5)]。
甲 乙
下列溶液中的關(guān)系中一定正確的是
A. 圖甲中pH=7的溶液:c(Cl-)=c(HCN)
B. 常溫下,NaCN的水解平衡常數(shù):Kh(NaCN)=10-4.5mol/L
C. 圖乙中b點的溶液:c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
D. 圖乙中c點的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下:
⑴ 寫出KIO3在日常生活中的一個重要應(yīng)用________________________。
⑵ 檢驗“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2的常用試劑是________(寫試劑名稱)。
⑶ 通入SO2的目的是將I2還原為I-,該反應(yīng)的離子方程式為______________________。
⑷ 工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中,不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是“制________”。
⑸ “制KI(aq)”時,該溫度下水的離子積為Kw=1.0×10-13,Ksp[Fe(OH)2]=9.0×10-15。
為避免0.9 mol·L-1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-,起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。
⑹ “制KIO3溶液”反應(yīng)的離子方程式為__________________。
⑺ KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰錳電池結(jié)構(gòu)如圖所示,其中電解質(zhì)溶于混合有機溶劑中,通過電解質(zhì)遷移入晶格中生成。下列有關(guān)說法正確的是
A. 外電路電流方向:a→b
B. 電池正極反應(yīng)式為:
C. 可以用水代替電池中的混合有機溶劑
D. 用該電池給鉛蓄電池充電,a極與Pb電極相連
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_____________、丙____________;
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式;
反應(yīng)①_________________________________________________________________;
反應(yīng)③_________________________________________________________________;
反應(yīng)⑤_________________________________________________________________;
(3)向F的溶液中加入D溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________,并用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因____________________、_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,相對分子質(zhì)量為180)呈淡黃色,可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。
I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。
(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進行實驗:
①裝置D的名稱為___________。
②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。
③實驗前先通入一段時間N2,其目的為______________________。
④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為______________________。
(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后,A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知,黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計實驗證明了其成分只有FeO,其操作及現(xiàn)象為___________。
(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測定其純度的步驟如下:
步驟1:稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。
步驟2:取上述溶液25.00mL,用c mol· L -1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL;
步驟3:向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。
(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。
(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________;若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化,則測定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上,從精制黑鎢礦(FeWO4、MnWO4)中提取金屬鎢的一種流程如下圖所示,該流程同時獲取副產(chǎn)物Fe2O3和MnCl2。
已知:I.過程①~④中,鎢的化合價均不變;
Ⅱ.常溫下鎢酸難溶于水;
Ⅲ.25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10-14
回答下列問題:
(1)上述流程中的“濾渣1”除MnO2外還有_____、“氣體”除水蒸氣、HCl外還有____(均填化學(xué)式);
(2)過程①中MnWO4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;FeWO4參與的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________;
(3)已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol-1
寫出WO3(g)與H2(g)反應(yīng)生成W(s)的熱化學(xué)方程式:_______;
(4)過程⑦在25℃時調(diào)pH,至少應(yīng)調(diào)至_______(當(dāng)離子濃度等于1.0×10-5mol·L-1時,可認為其已沉淀完全);
(5)過程⑧要獲得MnCl2固體,在加熱時必須同時采取的一項措施是__________;
(6)鈉鎢青銅是一類特殊的非化學(xué)計量比化合物,其通式為NaxWO3,其中0<x<1,這類化合物具有特殊的物理化學(xué)性質(zhì),是一種低溫超導(dǎo)體。應(yīng)用惰性電極電解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制備鈉鎢青銅,寫出WO42-在陰極上放電的電極反應(yīng)式:___________。
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