【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4+ , 你認(rèn)為下列試紙和試劑一定用不到的是( ) ①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙 ④藍(lán)色石蕊試紙 ⑤稀硫酸.
A.①⑤
B.④⑤
C.①③⑤
D.①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí),必須用排水法收集的是( )
A. NH3 B. NO C. NO2 D. SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵單質(zhì)及其化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)硫酸鐵可作絮凝劑,常用于凈水,其原理是(用離子方程式表示)______________________。
(2)已知25°C時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=______________
(3)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來(lái),具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某研究小組設(shè)計(jì)裝置如圖所示。
①裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是_______________
②裝置A中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別為Fe-2e-=Fe2+、_______________
③實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無(wú)法使懸浮物形成浮渣.此時(shí),應(yīng)向污水中加入適量的___________
a.H2SO4b.BaSO4c.Na2SO4d.NaOHe.CH3CH2OH
(4)工業(yè)催化劑K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠綠色晶體,在421~553℃時(shí),分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)、草酸鉀(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和雙氧水(H2O2)混合制備。
①制備過(guò)程要防止草酸被H2O2氧化,請(qǐng)寫(xiě)出草酸被H2O2氧化的化學(xué)方程式__________________。
②配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來(lái)衡量,如Cu2+ + 4NH3[Cu(NH3)4]2+,其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為:。已知:[Fe(C2O4)3]3-的穩(wěn)定常數(shù)K1=1020, Fe(SCN)3的穩(wěn)定常數(shù)K2=2×103,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中鐵元素的方案_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。下列物質(zhì)屬于合金的是( )
A. 石墨 B. 陶瓷 C. 青銅 D. 水銀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2017年春節(jié),京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574.0 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_______________________ 。
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T0C)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
物質(zhì) 濃度(mol/L) 時(shí)間(min) | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①下列說(shuō)法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_______
A.活性炭的質(zhì)量 B.v 正(N2) = 2v逆 (NO)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
②在T0C時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字);
③在30 min時(shí),若只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是___________;
④在50 min時(shí)保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>NO和N2,使二者的濃度均增加至原來(lái)的兩倍,則化學(xué)平衡_______(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)
(3)利用反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。
①A電極的電極反應(yīng)式為______________
②下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是(_____)
A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C.電池工作一斷時(shí)間,溶液的pH不變
D.當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定體積的容器中,加入1.5摩氙氣和7.5摩氟氣,于400℃和2633千帕壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí),然后迅速冷卻至25℃,容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外,還余下4.5摩氟氣.則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中,氙與氟的原子個(gè)數(shù)比是( 。
A.1:2
B.1:3
C.1:4
D.1:6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 含有M元素的化合物均可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)
B. 原子半徑Z<X<M
C. Z2與Z3互為同素異形體
D. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3,該元素在周期表中的位置和區(qū)域是( )
A. 第三周期第ⅥB族;p區(qū)B. 第三周期第ⅢB族;ds區(qū)
C. 第四周期第ⅥB族;d區(qū)D. 第四周期第ⅢB族;f區(qū)
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