Question

【題目】利用電解技術，以氯化氫為原料回收氯氣的過程如圖所示，下列說法不正確的是

A.H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移

B.陰極電極反應：Fe3+ + e- =Fe2+

C.陰極區(qū)發(fā)生的反應有：4Fe2+ + O2 + 4H+ =4Fe3+ + 2H2O

D.陽極電極反應：2HCl + 2e- = Cl2 + 2H+

Answer 1

【答案】D

【解析】

在電源的右側，HCl（g）→Cl2（g），該過程是失電子的過程，故該側為陽極，電極反應為：2HCl-2e－=2H＋+Cl2，電源的左側為陰極，電極反應為：Fe3＋+e－=Fe2＋；此外，根據物質的循環(huán)，還可以推出陰極區(qū)域還會進行反應：4Fe2＋+O2+4H＋=4Fe3＋ +2H2O。

A．H＋在電源的右側產生，在電源的左側被消耗，右側為陽極，左側為陰極，即H＋由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移，故A正確；

B．陰極發(fā)生還原反應，是Fe3＋得到電子的過程，電極反應為：Fe3＋+e－=Fe2＋，故B正確；

C．根據圖中的循環(huán)，推出陰極區(qū)域會進行反應：4Fe2＋+O2+4H＋=4Fe3＋ +2H2O，故C正確；

D．陽極發(fā)生氧化反應，是HCl失去電子的過程，電極反應為：2HCl-2e－=2H＋+Cl2，故D錯誤；

故選D。