關(guān)于強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的說法正確的是


  1. A.
    強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強
  2. B.
    強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子
  3. C.
    弱電解質(zhì)的水溶液中既存在分子又存在自由移動的離子
  4. D.
    因為NH3·H2O是弱電解質(zhì),所以在AlCl3溶液中加入氨水不能制取Al(OH)3沉淀
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中C02的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。

  (1)下列關(guān)于C02的用途不正確的是   (填序號)。

  A.二氧化碳能溶于水,可用于生產(chǎn)碳酸型飲料

  B.固體二氧化碳俗稱干冰,可用于人工降雨

  C.二氧化碳用于滅火是因為降低了可燃物的著火點

  D.超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產(chǎn)物提取和凈化活性組分

  E.二氧化碳可以作為氣肥,提高農(nóng)作物的產(chǎn)量

  (2)目前工業(yè)上有一種方法是用C02來生產(chǎn)甲醇。為探究其反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):C02(g)+

  3 H2(g) CH30H(g)+H20(g) ΔH=-49.0kJ.m01-1,測得C02和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率:v(H。)=        。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                

(3)以KHC03溶液為電解質(zhì),用電解的方法也可以將C02還原為甲醇。請寫出電解時陰極的離子方程式:                          

(4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的穩(wěn)定性由強到弱的順序為                           

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中C02的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。

  (1)下列關(guān)于C02的用途不正確的是    (填序號)。

  A.二氧化碳能溶于水,可用于生產(chǎn)碳酸型飲料

  B.固體二氧化碳俗稱干冰,可用于人工降雨

  C.二氧化碳用于滅火是因為降低了可燃物的著火點

  D.超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產(chǎn)物提取和凈化活性組分

  E.二氧化碳可以作為氣肥,提高農(nóng)作物的產(chǎn)量

  (2)目前工業(yè)上有一種方法是用C02來生產(chǎn)甲醇。為探究其反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):C02(g)+

  3 H2(g) CH30H(g)+H20(g)  ΔH=-49.0kJ.m01-1,測得C02和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率:v(H。)=        。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                 。

(3)以KHC03溶液為電解質(zhì),用電解的方法也可以將C02還原為甲醇。請寫出電解時陰極的離子方程式:                          

(4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的穩(wěn)定性由強到弱的順序為                           

 

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