下列電離方程式正確的是

A．NaHS溶于水:NaHS==Na++HS-；HS-+H2OH3O++S2-

B．(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4++SO42-

C．磷酸溶于水中:H3PO4==3H++PO43-

D．Al(OH)3的電離:Al(OH)3=Al3++3OH-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市昌平區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性： C>Si

B

食鹽水

電石

溴水

乙炔可與溴發(fā)生加成反應(yīng)

C

濃硝酸

Al

NaOH溶液

鋁和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

D

濃硫酸

Na2SO3

KMnO4酸性溶液

SO2具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，當(dāng)有6mole－發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的量之比為( )

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（ ）

A．摩爾是國際單位制的一個(gè)基本物理量

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為mol

C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

D．表示6.02×1023個(gè)粒子的集合體

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H>0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1＞P2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

100℃時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2 ；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)路徑

B．升高溫度提高了活化分子百分?jǐn)?shù)

C．增大反應(yīng)物濃度提高了活化分子百分?jǐn)?shù)

D．增大壓強(qiáng)能增大活化分子的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省高三上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2。

反應(yīng)Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H = －1200 kJ·mol－1

寫出CO將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式 。

（2）在一絕熱恒容的容器中充入2mol CO和1mol NO2發(fā)生上述反應(yīng)II，以下能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ）

A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不在變化 B．容器內(nèi)CO和NO2物質(zhì)的量比不變

C．容器內(nèi)氣體平均密度不變 D．容器內(nèi)氣體溫度恒定不變

（3）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO發(fā)生上述反應(yīng)I，下圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

回答下列問題：

①溫度：T1 T2（填“＜”或“＞” ）。

②某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行10分鐘放出熱量373 kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)= 。

③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的 點(diǎn)

（4）某溫度時(shí)，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，當(dāng)向含NO2－、SO42－混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀（即SO42－濃度等于1.0×10-5 mol·L-1）時(shí)，c(NO2－)= mol·L－1。

（5）如右圖，在酸性條件下，電解水中CN-可轉(zhuǎn)化為CO2和N2，請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

H2O2廣泛應(yīng)用于化學(xué)品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。

（1） H2O2溶液顯弱酸性,測(cè)得0.15 mol·L?1 H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO2—的電離方程式： 。

（2）其他條件相同時(shí)，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結(jié)果如下：

由上圖可得到的結(jié)論是 ，結(jié)合平衡移動(dòng)原理簡述理由： 。

（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)： 若pH >11，則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對(duì)這一現(xiàn)象，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關(guān)。測(cè)定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15 mol·L?1 的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)，結(jié)果如下：

初始pH

pH = 10

pH = 12

1小時(shí)后H2O2溶液濃度

0.13 mol·L?1

0.07 mol·L?1

1小時(shí)后pH

沒有明顯變化

沒有明顯變化

查閱資料：HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。

①結(jié)合離子方程式解釋1小時(shí)后pH沒有明顯變化的原因： 。

②從反應(yīng)速率的角度分析pH過大，H2O2溶液漂白效果會(huì)降低的原因： 。

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