【題目】實驗室用 還原 制備金屬 W的裝置如下圖所示粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣，下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)開始時，先加熱管式爐，再打開活塞 K

B.往鹽酸中加入少量 ，可加快產(chǎn)生 的速率

C.管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

D.裝置 啟普發(fā)生器也可用于石灰石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳

【答案】A

【解析】

還原制備金屬W，裝置Q用于制備氫氣，因鹽酸易揮發(fā)，則、、應(yīng)分別用于除去HCl、、氧氣和水，得到干燥的氫氣與在加熱條件下制備W，實驗結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，以避免W被重新氧化，以此解答該題。

A、反應(yīng)開始時，應(yīng)先打開活塞K，用產(chǎn)生的氫氣排出裝置中的空氣，待氫氣驗純后，再加熱管式爐，故A符合題意；

B、往鹽酸中加入少量，鋅置換出銅，形成原電池，可加快產(chǎn)生 的速率，故B不符合題意；

C、點燃酒精燈進行加熱前，應(yīng)檢驗氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點燃氣體，通過聲音判斷氣體濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，故C不符合題意；

D、石灰石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳是塊狀固體和液體反應(yīng)制取氣體且不需要加熱，故可用啟普發(fā)生器，故D不符合題意；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 均是短周期元素，A 和 B 同周期， B 和 C 同族，A 元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B 與 A 能生成化合物 BA2，C 與 A 生 成化合物 CA2， A 的陰離子與 D 的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同， D 的單質(zhì)與 A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成 D2A 或 D2A2。請回答

（1）寫出元素符號 B：_____C：_____

（2）D2A2 的化學式_____.

（3）BA2 的電子式_____，BA2 分子中化學鍵屬于_____鍵。

（4）C 在元素周期表中的位置是第_____周期_____族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣

B. 從海水中可提取鎂、溴、碘等物質(zhì)

C. 粗銅（含少量Zn、Fe、Pt等）電解精煉后，溶液中金屬陽離子只有Fe2＋、Zn2＋

D. 在鍍件上鍍銅，鍍件作陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈦（TiO2）廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備乙酸、鈦單質(zhì)的原料。

Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：

方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到膠體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。

（1）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學方程式為______；

②檢驗TiO2·x H2O中Cl－是否被除凈的方法是___________

方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：

（2）溶液甲中加入Fe的作用是__________

（3）若要加熱FeSO4．7H2O晶體得無水硫酸亞鐵，除酒精燈、玻璃棒外，還要用到的兩種硅酸鹽質(zhì)儀器是__________

Ⅱ．二氧化鈦的用途：

（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示（實線表示的是催化劑的催化效率，虛線表示的是乙酸的生成速率），250～300 ℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。

（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氧化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源_____（填“正極”或“負極”），該極電極反應(yīng)式為__________。石墨極上石墨參與反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應(yīng)時 NO和CO各為 4 mol，10 秒鐘后達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（ ）

A. 反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.lmol·L-1·s-1

B. 達到平衡后，升髙溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

C. 達到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：V正(CO)=2v逆(N2)

D. 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（　　）

A. CS2 為空間構(gòu)型為V形的極性分子

B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

C. 氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子

D. HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：

實驗序號

實驗

溫度/K

有關(guān)物質(zhì)

溶液顏色褪至無色所需時間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/ mol·L－1

V mL

c/ mol·L－1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）其中V1＝_____、T1＝_____；通過實驗_____(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應(yīng)速率的影響，其中V2＝______。

（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝_______。

（3）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(　 　)

A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物;E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。

請回答:

(1)寫出D在元素周期表中的位置_____________________,

E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是____(填寫編號)。

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

(2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物,寫出其電子式____。

(3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng),甲為無機鹽,其化學式為____,乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物,且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的,其結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途,而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:

①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應(yīng)過程的總的離子方程式___________________________________。

②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4。

(5)已知下表數(shù)據(jù):

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25 ℃

2.0×10-16

4.0×10-36

若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的濃度均為2.0 mol·L-1,則混合液中c(OH-)不得大于____mol·L-1。

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