【題目】龍癸醛是一種珍貴香料，廣泛應(yīng)用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。

回答下列問題：

（1）下列有關(guān)R和烯烴C3H6的說法正確的是__________________。(填代號(hào))

A．它們的實(shí)驗(yàn)式相同 B．它們都能使溴水褪色

C．它們都能發(fā)生加成反應(yīng) D．它們都含有碳碳雙鍵

（2）反應(yīng)⑤的試劑和條件是___________________________；反應(yīng)③的類型是_____________________。

（3）T所含官能團(tuán)的名稱是________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）X的名稱是____________________。

（5）遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的T的同分異構(gòu)體有________種，其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1∶2∶3∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________________________。

（6）參照上述流程圖，以2—甲基—1，3—丁二烯為原料，經(jīng)三步制備2—甲基—1，4—丁二醛，設(shè)計(jì)合成路線：________________________________________________________________________。

【答案】 BC 氫氧化鈉水溶液，加熱 消去反應(yīng) 羥基 ＋HBr 異丙苯(或2—苯基丙烷) 22 或

【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較苯和X的分子式以及其它各物質(zhì)的分子式可知，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，X在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈上取代生成Y，Y發(fā)生消去反應(yīng)生成Z，Z與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成W，W在堿性條件下加熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成T，T發(fā)生氧化反應(yīng)生成龍葵醛，根據(jù)龍葵醛的結(jié)構(gòu)可反推得T為，W為，Z為，Y為或，X為，R為符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題．

（1）R為，A. R的實(shí)驗(yàn)式CH，C3H6的實(shí)驗(yàn)式為CH2，二者的實(shí)驗(yàn)式不同，A錯(cuò)誤；B．苯與溴水發(fā)生萃取，使溴水褪色，丙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，它們都能使溴水褪色，B正確；C．苯與丙烯一定條件下都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D.苯中不含有碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤；答案為：BC.

（2）反應(yīng)⑤，根據(jù)轉(zhuǎn)化流程可知，W為溴代烴，T為醇，溴代烴在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成相應(yīng)的醇；從流程看出反應(yīng)③，由Y為氯代烴變?yōu)楹跹苌�，減少了HCl，為消去反應(yīng)。答案為：氫氧化鈉水溶液，加熱 、消去反應(yīng)

（3）T為，含官能團(tuán)的名稱是羥基；反應(yīng)④是與溴化氫在H2O2的條件下發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：＋HBr答案為：羥基、＋HBr

（4根據(jù)苯的同系物的命名規(guī)則，X的名稱是異丙苯(或2—苯基丙烷)答案為：異丙苯(或2—苯基丙烷)

（5）在T(C9H12O)的同分異構(gòu)體中，氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中必須含有酚羥基，這樣環(huán)上有一個(gè)3個(gè)碳的取代基，環(huán)上有一個(gè)乙基和一個(gè)甲基2個(gè)取代基，環(huán)上有3個(gè)甲基取代基，和羥基位置相比，有鄰間對(duì)三種位置，這樣的結(jié)構(gòu)共有22種；其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1∶2∶3∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或

答案為：22種、或

（6）醇要氧化為醛，醇中的羥基必須連在主碳鏈的端位碳上，而對(duì)于2-甲基-1，3-丁二烯來說，只有發(fā)生1，4加成，溴原子才能加成在兩端的不飽和碳上，要實(shí)現(xiàn)這樣的變化，必須滿足雙氧水作為反應(yīng)條件才能實(shí)現(xiàn)，綜上所述，合成路線為：

答案為：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO＋O2 = 2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為________。

（2）某強(qiáng)氧化劑RO4- 能將Na2SO3氧化成Na2SO4，已知含2.0×103 mol RO4- 離子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為_______價(jià)。

（3）按體積比為1∶2∶3所組成的N2、O2、CO2的混合氣體100g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。請(qǐng)根據(jù)裝置圖回答下列問題：

（1）將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>

①從碘水中提取碘_______；

②分離酒精與水的混合物_______；

③除去粗鹽中的泥沙________；

④與海水曬鹽原理相符的是_________；

（2）裝置A中儀器①的名稱是_________________，冷卻水是從______口進(jìn)水（填“下”或“上”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如圖：

（1）步驟Ⅰ的操作是____________。

（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進(jìn)行酸浸時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。

（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

（4）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是______________。

（5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為________________、冷卻結(jié)晶、過濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行，原因是_________________________________。

（6）取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù)，680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為______。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。

（1）基態(tài) Cl原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為______個(gè)，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>______。

（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是______，該分子構(gòu)型為______。

（3）PH4Cl的電子式為______，Ni與CO能形成配合物Ni（CO）4，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為______。

（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點(diǎn)：MgO______NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______。

（5）若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為______。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2-的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為______g。（用a、NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題。

（1）甲池是_________池，通入CH3OH（甲醇）的電極作為_______極，電極反應(yīng)式為________________________________________________。

（2）乙池是________池，A電極名稱為______極，電極反應(yīng)式為_______________________，乙池中的總反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________________，溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）當(dāng)甲池中消耗O2 0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上乙池中B極的質(zhì)量增加_______g；此時(shí)丙裝置中_____________（填“c”或“d”）電極析出1.20g金屬，則丙裝置中的某鹽溶液可能是________（填序號(hào)）。

a．MgSO4溶液 b．CuSO4溶液 c．NaCl溶液 d．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 4.6g 金屬鈉投入一定量的水中，待反應(yīng)完畢后，得到 100mL 溶液.求：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣多少 mL_______________？

(2)所得溶液的物質(zhì)的濃度是多少_____________？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，一中鼴鼠科學(xué)社的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體。

（1）膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：__。

（2）制備時(shí)，將_逐滴滴加至_中，待液體呈_后，停止加熱；反應(yīng)方程式為__。

（3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U(xiǎn)型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，這叫__現(xiàn)象，證明Sb2S3膠粒帶__電荷。

（4）如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的氫氧化鐵是膠體：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括: 化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題:

（1）在體積為3L 的密閉容器中，CO 與H2 在一定條件下反應(yīng)生成甲醇(圖2):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。升高溫度，K值____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2） 常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH 變化如圖1所示。則表示醋酸溶液pH 變化的曲線是_______ (填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1____m2 (選填“<”、“=”、“>”)。

（3）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_______ (用離子方程式表示)。

（4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L 的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理:

常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的pH=_______。{Ksp[Cr(OH) 3] =6.0×10-31}

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