X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的三種元素．X與Y電子層數(shù)相同；Y和Z的最外層電子數(shù)相同．這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為41，則：X是
Cl
Cl
，Y是
S
S
，Z是
O
O
．
分析：根據(jù)X、Y、Z的電子層結(jié)構(gòu)確定它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢茫俑鶕?jù)給定的數(shù)據(jù)和元素周期表的結(jié)構(gòu)列式計(jì)算．
解答：解：根據(jù)題意，X與Y電子層數(shù)相同，即X與Y在同一周期，Y和Z的最外層電子數(shù)相同，即Y和Z在同一主族，又因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)依次減小，則Z在Y的上一個(gè)周期，X在Y的右邊，即三者的位置關(guān)系為．
設(shè)Y的最外層電子數(shù)為Y，則Z和X的最外層電子數(shù)分別為Y和（Y+1），則Y+Y+（Y+1）=19，即Y=6，Z和Y在第VIA，X在第VIIA．
若設(shè)Y的原子序數(shù)為n，因?yàn)閆與Y同主族原子序數(shù)相差8，則Z的原子序數(shù)為（n-8），因?yàn)閅與X同周期，原子序數(shù)相差1，則X的原子序數(shù)為（n+1），即n+（n-8）+（n+1）=41，n=16，故Y是S，X是Cl，Z是O．
故答案為：Cl；S；O．
點(diǎn)評(píng)：本題把原子的電子層排布與元素周期表的結(jié)構(gòu)結(jié)合起來，考查的知識(shí)比較靈活，難度較大，解答這類題的一般思路是：根據(jù)題目信息確定在周期表的位置，然后再根據(jù)其他信息作出判斷．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．其中W的一種原子核內(nèi)沒有中子，Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．Y與Z能形成兩種常見的離子化合物Z2Y和Z2Y2．X與Y能形成兩種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：11．請(qǐng)回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是
第三周期 第ⅠA族
第三周期 第ⅠA族
．
（2）X、Z兩元素原子的次外層電子數(shù)之比為
1：4
1：4
．
（3）用電子式表示化合物W2Y的形成過程
．
（4）由W與X兩種元素組成的中學(xué)化學(xué)常見化合物甲，其相對(duì)分子質(zhì)量為78．甲不可能發(fā)生的反應(yīng)有
④
④
（填序號(hào)）．
①與氫氣反應(yīng)； ②與氧氣反應(yīng)；③與液溴反應(yīng)； ④與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
（5）由W、X、Y三種元素組成的有機(jī)物乙，相對(duì)分子質(zhì)量為60．由W、X、Y、Z四種元素組成的無機(jī)物丙，相對(duì)分子質(zhì)量為84，受熱易分解．又知乙與丙反應(yīng)能放出氣體，寫出乙溶液與丙溶液反應(yīng)的離子方程式：
CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O
CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的第3周期元素，其中W、X、Z原子最外層均只有一個(gè)未成對(duì)電子，Y原子最外層有兩對(duì)成對(duì)電子、兩個(gè)未成對(duì)電子，則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、D、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、D、X、Y為短周期元素，Z為第四周期元素，Z還是前四周期中電負(fù)性最小的元素．
已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)；
D原子的第一至第四電離能為I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；
X原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；
Y元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為3；
（1）Z代表的元素對(duì)應(yīng)的離子的核外電子排布式：
 
．
（2）某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析X的核外電子排布為：
精英家教網(wǎng)
該同學(xué)所畫的軌道式違背了
 
原理．
（3）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：
 
．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同      b．Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Y的單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而X的單質(zhì)不容易反應(yīng)．
d．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)．
（5）元素X和元素Y的第一電離能的大小關(guān)系為
 
（填元素符號(hào)），理由為
 
．

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