下列敘述正確的是（   ）
A．常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2×6.02×1023
B．常溫下，l L 0.l mol·L-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4數(shù)是0.l×6.02×1023
C．常溫常壓下，22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023
D．鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2×6.02×1023
D
過氧化鈉中陽離子與陰離子的個數(shù)之比是2︰1的，所以常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是1×6.02×1023，A不正確；由于NH+4水解，所以在常溫下，l L 0.l mol·L-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4數(shù)小于0.l×6.02×1023，B不正確；常溫常壓下，22.4L氣體不是1mol，選項(xiàng)C不正確，所以正確的答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖是病人輸液用的葡萄糖（分子式為C6H12O6，相對分子質(zhì)量為180）注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

（1）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是   ；葡萄糖的摩爾質(zhì)量是          ；
（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度是           （小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）；
（3）實(shí)驗(yàn)室配制250 mL該濃度的葡萄糖溶液需要用天平稱取葡萄糖粉末     g ，需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、        、         等。
（4）下列操作不正確的是               (填序號)。
①使用容量瓶前檢查它是否漏水
②定容時仰視刻度線
③定容時加水超過刻度線，把水倒出一些，重新加水至刻度線
④定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO4·10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml。有以下儀器：
①藥匙   ②100ml量筒  ③1000ml容量瓶  ④錐形瓶  ⑤玻璃棒⑥燒杯
（1）配制時，必須選用的儀器為：      （填代號），還缺少的玻璃儀器為            
（2）經(jīng)計算，本實(shí)驗(yàn)需稱量硫酸鈉晶體（Na2SO4·10H2O）為      g。
（3）用Na2SO4·10H2O配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確順序是                        。
A．冷卻B．稱量C．洗滌D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．移液
（4）將所配制的Na2SO4溶液進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L。請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填字母代號）                   
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ②定容時俯視刻度線  ③定容時仰視刻度線   ④未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中  ⑤沒有洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

說法正確的是
A．0.5molO3與11.2L NO2所含的分子數(shù)一定相等
B．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等
C．常溫Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．常溫常壓，7.0g乙烯與丙烯的混合物含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含原子總數(shù)相等，則這兩個容器的體積比是(    )
A．2∶ 1B．1∶ 2C．2∶ 3D．1∶ 3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在等體積的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中，分別加入等體積且等物質(zhì)的量量濃度的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(5分)某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測量一個不規(guī)則容器的體積。把46.8 g NaCl放入燒杯中，加入一定量的蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液完全反應(yīng)，計算該容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，氣體B相對于氫氣的密度為21, 若8.96LA和B的混合氣體的質(zhì)量為13.44g，則混合物中A與B的體積比為         。
（2）同溫同壓下的SO2與氦氣，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為     ；若體積相同時，兩種氣體的質(zhì)量比為     。
（3）將炭粉與wg氧氣置于密閉容器中，經(jīng)高溫充分反應(yīng)后，恢復(fù)到初始溫度，測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為Po、P.已知：P＝nPo，加入炭粉質(zhì)量xg與n的變化關(guān)系如圖。

①n的最小值為         ，此時x的取值范圍為                           g。②n的最大值為          ，此時x的取值范圍為                          g。③若實(shí)驗(yàn)測得n值為a，則容器內(nèi)CO2和CO的體積比為                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(2分) 相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為ρg·cm－3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是            

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