【題目】一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.下列判斷正確的是

A.T1＞T2，該反應(yīng)的△H＞0

B．加入催化劑可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

C．T1時(shí)的平衡常數(shù)時(shí)的平衡常數(shù)K1＞T2時(shí)的平衡常數(shù)K2

D．溫度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值將變大

【答案】C

【解析】

試題分析：A．由圖可知，溫度T2先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率較快，故溫度T1＜T2；升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以T1時(shí)的平衡常數(shù)K1＞T2時(shí)的平衡常數(shù)K2，故C正確；D．CH3OH(g)CH3OH（1），放出熱量，故CO(g)+2H2(g)CH3OH（1）放出的熱量大于CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)放出的熱量，因反應(yīng)熱為負(fù)值，故CO(g)+2H2(g)CH3OH（1）的△H值將變小，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)分離實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是

A.過(guò)濾操作中，玻璃棒應(yīng)適時(shí)攪拌漏斗器

B.蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿可以放置于鐵架臺(tái)上加熱

C.萃取分液時(shí)，密度小的物質(zhì)從分液漏斗的下端口放出

D.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)浸入蒸餾燒瓶的液體混合物之中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8；Y和Ne原子的原子核外電子數(shù)相差1；Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. ZX2為酸性氧化物，只能與堿溶液反應(yīng)

B. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W

C. 化合物YWX中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

D. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用I表示）可近似地用下圖中的曲線表示的是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中檢出Ag+，他還想通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有大量的NO3-、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。一定存在的離子是_______；一定不存在的離子是_______；不能確定是否存在的離子是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。室溫條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　　）

A. 水電離的c（H＋）：①＝②＝③＝④

B. 將②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的體積：②＜④

C. 等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大

D. 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于鹽的是

A.HNO3B.Na2CO3C.KOHD.CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，其中_____元素化合價(jià)升高，則該元素________電子，被________；_______元素化合價(jià)降低， 則該元素 _________電子，被_______；_______是氧化劑，____是還原劑，還原劑發(fā)生了________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
B.5molFe和4molCl2反應(yīng)：5Cl2+4Fe ?2FeCl2+2FeCl3
C.向Ca（ClO）2 溶液中通入過(guò)量的 SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣
D.FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣

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