Question

【題目】某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)。

（探究一）用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

(1)裝置連接順序?yàn)?/span>_____________(用字母表示)，F(xiàn)中反應(yīng)的離子方程式是_______________

(2)可證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。

（探究二）

(3)某小組同學(xué)為探究SO2的漂白性性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

觀察到如下現(xiàn)象：i中紅色褪去；ii中無(wú)變化。從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁�_________________________________。

(4)該小組同學(xué)又對(duì)SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行探究。

①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。②改變氯水用量，重復(fù)①操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去，你認(rèn)為②中品紅溶液褪色的原因可能是______________， 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)(說(shuō)明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論)來(lái)驗(yàn)證你的假設(shè)___________________。

Answer 1

【答案】ACBEDF Ca2+ +2ClO- +CO2 +H2O=CaCO3 ↓+2HClO D中品紅不褪色,F中產(chǎn)生白色沉淀 H2SO3、HSO3-、SO32- 過(guò)量氯水將品紅氧化漂白或過(guò)量SO2與品紅結(jié)合成無(wú)色物質(zhì) 將實(shí)驗(yàn)②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無(wú)紅色出現(xiàn)，原因?yàn)榍罢撸�反之則為后者

【解析】

探究一：次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)堿性判斷。A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過(guò)碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中。

探究二：實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證干燥的二氧化硫能否漂白品紅，應(yīng)避免空氣中水蒸氣加入，SO2對(duì)環(huán)境有污染，需要尾氣處理；SO2不能使品紅的乙醇溶液褪色，而其水溶液可以，使品紅褪色的微粒含有S元素；當(dāng)氯氣或者二氧化硫多余時(shí)，溶液具有漂白性；二氧化硫的漂白具有加熱可恢復(fù)性，據(jù)此分析。

（1）次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)堿性判斷．A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過(guò)碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中，則：裝置連接順序?yàn)?/span>A、C、B、E、D、F，F(xiàn)中為二氧化碳?xì)怏w與漂白粉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，

故答案為：ACBEDF，Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。

（2）要證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，因?yàn)槎�氧化硫與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能直接通入漂白粉溶液中，證明酸性H2SO3＞H2CO3＞HClO即可：應(yīng)先用二氧化硫制備二氧化碳（A利用鹽酸和亞硫酸氫鈉反應(yīng)制取二氧化硫，C通過(guò)飽和的亞硫酸氫鈉洗去二氧化硫中的氯化氫，通過(guò)B二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和碳酸氫鈉反應(yīng)制取二氧化碳），制備的二氧化碳中有二氧化硫，故通入漂白粉之前除去二氧化硫氣體（E用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫），再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈（D用品紅檢驗(yàn)），再通入漂白粉中（F），能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中品紅不褪色，F中產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：D中品紅不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀。

（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證干燥的二氧化硫能否漂白品紅，應(yīng)避免空氣中水蒸氣加入，SO2對(duì)環(huán)境有污染，需要吸收處理，故堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入H中干擾實(shí)驗(yàn)，吸收二氧化硫防污染，SO2不能使品紅褪色，而其水溶液可以，因此使品紅褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-，

故答案為： H2SO3、HSO3-、SO32-。

（4）當(dāng)氯氣或者二氧化硫多余時(shí)，過(guò)量氯水將品紅氧化漂白或過(guò)量SO2與品紅結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)；因?yàn)槎�氧化硫的漂白具有加熱可恢�?fù)性，故將實(shí)驗(yàn)②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無(wú)紅色出現(xiàn)，原因?yàn)榍罢�，反之則為后者；

故答案為：過(guò)量氯水將品紅氧化漂白或過(guò)量SO2與品紅結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)；將實(shí)驗(yàn)②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無(wú)紅色出現(xiàn)，原因?yàn)榍罢撸�反之則為后者。