【題目】下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案,請根據方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是
A. 可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2
B. 方案Ⅰ中X物質不可能是受熱易分解的物質
C. 方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3
D. 方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質的試劑
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【題目】常溫時,1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4兩種酸溶液,起始時的體積均為V0,分別向兩溶液中加水進行稀釋,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 當稀釋至pH均為3時,溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
B. 在0≤pH≤5時,HMnO4溶液滿足:pH=1g
C. 常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4>NaClO2
D. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:HMnO4>HClO2
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【題目】在水玻璃中通入少量的CO2氣體,充分反應后加熱蒸干,再高溫充分灼燒,冷卻后所得的固體物質為()
A. Na2SiO3 B. Na2SiO3與Na2CO3
C. SiO2與Na2CO3 D. SiO2、Na2SiO3及Na2CO3
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【題目】由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示,在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y,下列有關說法正確的是
A. 石墨I極為正極,石墨II極為負極
B. Y的化學式可能為NO
C. 石墨I極的電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5
D. 石墨II極上發(fā)生氧化反應
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【題目】氫能是未來最理想的新能源。
(1)某化學家根據“原子經濟”的思想,設計了如下制備H2的反應步驟:
①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+__________ +_____④2HgO2Hg+O2↑
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式:________。
根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點:________。
(2)已知2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l);△H=–571.6 kJ·
C3H8(g) +5O2(g) ==3CO2(g) + 4H2O(l);△H=–2220.0 kJ·,
試比較同質量的H2和C3H8燃燒,產生的熱量比值約為____________:1。
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【題目】(1)配制AgNO3溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以______(填“促進”或“抑制”)其水解.
(2)明礬可用于凈水,原因是(用離子方程式表示):____________________
(3)泡沫滅火器滅火原理(用離子方程式表示)_____________________
(4)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是(用離子方程式表示)______________
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【題目】下列各組數據中,前者一定比后者大的是( )
A. 相同溫度下,pH=10的KOH溶液和pH=10的K2CO3溶液中水電離出的OH-濃度
B. 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液與0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中NH濃度
C. Na2CO3溶液中HCO和OH-的濃度
D. 純水在80 ℃和在常溫下的pH
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖1表示0.001 mol·L一1鹽酸滴定0.001 mol·L一1NaOH溶液的滴定曲線
B.圖2所示,石墨的熔點比金剛石低
C.圖3表示的是Al3+與OH一反應時含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a區(qū)域的物質是Al(OH)3
D.圖4所示,圖中的陰影部分面積的含義是「v(正)一v(逆)〕
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【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是
A. 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
B. 滴定前滴定管內無氣泡,終點讀數時有氣泡,所測體積偏小
C. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小
D. 測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小
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