(本題共8分)某研究小組向2 L密閉容器中加入過量的活性炭和0.2 mol NO,恒溫(T1℃)下發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)+Q(Q>0)。30 min后達(dá)到平衡,測得NO濃度為0.04 mol/L;卮鹣铝袉栴}:
1.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______;T1℃達(dá)到平衡時,N2的平均反應(yīng)速率=_______。
2.30 min后,若改變某一條件提高NO的轉(zhuǎn)化率,則可以改變的條件是______________。
3.30 min后,升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡后,容器內(nèi)NO、N2、CO2的關(guān)系不可能是____。
a.5:3:3 b.1:1:1 c.4:3:3 d.2:1:1
4.若開始時密閉容器的體積為1 L,其它條件不變,達(dá)到平衡后,與原平衡相比,下列說法正確的是_________。
a.NO的轉(zhuǎn)化率不變 b.N2的濃度是原來的2倍
c.反應(yīng)放出的熱量為0.1Q d.達(dá)到平衡的時間是原來的一半
科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江蘇省揚州中學(xué)高三開學(xué)考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實驗題
(本題共16分)某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中,設(shè)計了如下實驗方案:
[實驗設(shè)計]
方法一:按照圖1進(jìn)行實驗,容器A中的反應(yīng)開始時,彈簧夾C處于打開狀態(tài),一段時間后,關(guān)閉彈簧夾C,容器A中的反應(yīng)仍在進(jìn)行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀,該實驗中涉及到的化學(xué)方程式有: 。
方法二:按圖2進(jìn)行實驗,最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上:
①純水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a為___________,b為___________,c為___________,d為___________。(填序號)
[探究思考]實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色,那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢?
(1)甲同學(xué)查閱資料后,得到Fe(OH)2如下信息:
資料名稱 | 物理性質(zhì)描述 | 化學(xué)性質(zhì)描述 |
《化學(xué)辭典》,顧翼東編,1989年版P637 | 白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體 | 與空氣接觸易被氧化,將細(xì)粉噴于空氣中,則立即燃燒出火花 |
《大學(xué)普通化學(xué)(下冊)》傅鷹著P637 | 白色沉淀 | 此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8 |
《普通化學(xué)教程》(下冊)P788 | 白色 | 能強烈吸收O2,迅速變成棕色Fe(OH)3。這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色,其中含有Fe2+、Fe3+。 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆上海市浦東新區(qū)高三下學(xué)期4月質(zhì)量抽測化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(本題共8分)某研究小組向2 L密閉容器中加入過量的活性炭和0.2 mol NO,恒溫(T1℃)下發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)+Q(Q>0)。30 min后達(dá)到平衡,測得NO濃度為0.04 mol/L;卮鹣铝袉栴}:
1.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______;T1℃達(dá)到平衡時,N2的平均反應(yīng)速率=_______。
2.30 min后,若改變某一條件提高NO的轉(zhuǎn)化率,則可以改變的條件是______________。
3.30 min后,升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡后,容器內(nèi)NO、N2、CO2的關(guān)系不可能是____。
a.5:3:3 b.1:1:1 c.4:3:3 d.2:1:1
4.若開始時密閉容器的體積為1 L,其它條件不變,達(dá)到平衡后,與原平衡相比,下列說法正確的是_________。
a.NO的轉(zhuǎn)化率不變 b.N2的濃度是原來的2倍
c.反應(yīng)放出的熱量為0.1Q d.達(dá)到平衡的時間是原來的一半
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省高三開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(本題共16分)某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中,設(shè)計了如下實驗方案:
[實驗設(shè)計]
方法一:按照圖1進(jìn)行實驗,容器A中的反應(yīng)開始時,彈簧夾C處于打開狀態(tài),一段時間后,關(guān)閉彈簧夾C,容器A中的反應(yīng)仍在進(jìn)行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀,該實驗中涉及到的化學(xué)方程式有: 。
方法二:按圖2進(jìn)行實驗,最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上:
①純水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a為___________,b為___________,c為___________,d為___________。(填序號)
[探究思考]實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色,那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢?
(1)甲同學(xué)查閱資料后,得到Fe(OH)2如下信息:
資料名稱 |
物理性質(zhì)描述 |
化學(xué)性質(zhì)描述 |
《化學(xué)辭典》,顧翼東編,1989年版P637 |
白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體 |
與空氣接觸易被氧化,將細(xì)粉噴于空氣中,則立即燃燒出火花 |
《大學(xué)普通化學(xué)(下冊)》傅鷹著P637 |
白色沉淀 |
此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8 |
《普通化學(xué)教程》(下冊)P788 |
白色 |
能強烈吸收O2,迅速變成棕色Fe(OH)3。這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色,其中含有Fe2+、Fe3+。 |
閱讀該資料后,你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是:__________ ;資料中提及的微綠色Fe3(OH)8,用氧化物的形式表示可寫成__________________。
(2)乙同學(xué)依據(jù)配色原理:白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識,認(rèn)為綠色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀,觀察到沉淀由綠變白的趨勢。
加熱時,“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于___________(填“打開”或“關(guān)閉”)狀態(tài),容器A中的反應(yīng)須處于___________(填“停止”或“發(fā)生”)狀態(tài)。寫出該實驗中支持乙同學(xué)觀點的化學(xué)方程式_______________。
(3)歡迎你參加該研究小組的討論,請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中,有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實驗設(shè)計新思路。 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年上海市浦東新區(qū)高三下學(xué)期4月質(zhì)量抽測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(本題共8分)某研究小組向2 L密閉容器中加入過量的活性炭和0.2 mol NO,恒溫(T1℃)下發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)+Q(Q>0)。30 min后達(dá)到平衡,測得NO濃度為0.04 mol/L;卮鹣铝袉栴}:
1.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______;T1℃達(dá)到平衡時,N2的平均反應(yīng)速率=_______。
2.30 min后,若改變某一條件提高NO的轉(zhuǎn)化率,則可以改變的條件是______________。
3.30 min后,升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡后,容器內(nèi)NO、N2、CO2的關(guān)系不可能是____。
a.5:3:3 b.1:1:1 c.4:3:3 d.2:1:1
4.若開始時密閉容器的體積為1 L,其它條件不變,達(dá)到平衡后,與原平衡相比,下列說法正確的是_________。
a.NO的轉(zhuǎn)化率不變 b.N2的濃度是原來的2倍
c.反應(yīng)放出的熱量為0.1Q d.達(dá)到平衡的時間是原來的一半
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