【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法正確的是（ ）

A.制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦（）溶液中的鈦

B.煉鐵：用在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.制鈉：以海水為原料制得精鹽，再電解純凈的溶液

D.煉銅：電解精煉黃銅礦得到純度為99.9％的銅

【答案】B

【解析】

A．將金屬鈉投入到氯化鈦溶液中，鈉先與水反應(yīng)，故應(yīng)用金屬鈉與熔融的氯化鈦反應(yīng)來制取金屬鈦，故A錯(cuò)誤；

B．工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正確；

C．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，故C錯(cuò)誤；

D．黃銅礦(主要成分為CuFeS2)經(jīng)過冶煉后得到粗銅，粗銅進(jìn)行電解經(jīng)電解精煉得到99.9%的銅，故D錯(cuò)誤；
故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在有機(jī)化學(xué)中應(yīng)用廣泛，例如有機(jī)合成中，常用鐵和鹽酸將硝基(－NO2)還原為氨基(－NH2)；在苯的溴代反應(yīng)中用溴化鐵作催化劑。

(1)Fe基態(tài)原子核外電子排布式為________________________。

(2)H、N、O的電負(fù)性從小到大的順序是_________________。

(3)與NO 互為等電子體的一種分子為__________(填化學(xué)式)。氨基(－NH2)中氮原子的雜化類型為_____________。

(4)1mol苯胺分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________________。

(5)Fe與N形成的某化合物晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置______________________________________________

(2)F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___________________________________。

(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序________________________(用離子符號(hào)表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：__________________________________________________。

C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是_________________________________________。

(5)C、E的氫化物，沸點(diǎn)由高到低順序是：_______________________________。

(6)寫出碳單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向_______________。當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣體_______________L。

(7)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸，其離子方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

600

800

830

1000

1200

K

0.25

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝ 。

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數(shù)K將________，CO2的轉(zhuǎn)化率________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）若 600℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：______________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：__________。

（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH－）＝__________。

（4）25 ℃時(shí)，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（）＝c（Cl－），則溶液顯________（填“酸”“堿”或“中”）性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是_________（填化學(xué)式）。

（2）還原時(shí)，試劑X若選用SO2，則反應(yīng)后的陰離子是_________（填化學(xué)式）。

（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是_________、_________、過濾、洗滌、干燥。

（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O） 在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)?/span>。某課外小組通過以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。

步驟a：取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且�、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液；

步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)），發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

步驟c：重復(fù)“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要_________、_________。

②該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為_________mg/片。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】L-多巴可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。下列關(guān)于L-多巴的說法中，不正確的是

A.分子式為C9H12O4NB.能縮合生成高分子

C.能與酸、堿反應(yīng)生成鹽D.在空氣中易變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Mg、Cu組成的3.96g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)，得到唯一的還原產(chǎn)物NO氣體1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后溶液中加入2molL-1NaOH溶液至金屬離子恰好沉淀完全．則消耗的NaOH溶液的體積為（ ）

A.60mLB.90mLC.120mLD.150mL

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同步練習(xí)冊(cè)答案