已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4。現(xiàn)向pH=0濃度均為0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是（     ）

 

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：依據(jù)已知的Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4，可以求得Cu2+和Fe3+完全以氫氧化物沉淀時（即金屬離子濃度小于10-5mol·L-1時）的pH分別為：4.7和3.2；現(xiàn)在向pH=0濃度均為0.04mol•L-1 的Al3+、Fe3+溶液中，調(diào)節(jié)PH值，（設(shè)溶液體積不變），所以氫氧化鈉溶液提高溶液PH到3.2，氫氧根離子濃度增大，使Qc大于Ksp，三價鐵離子能沉淀完全，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，=[Fe3+][OH-]3，計算得[OH-]=10-12mol/L；三價鐵離子開始生成沉淀的PH=2，所以鐵離子開始沉淀到沉淀完全的PH范圍為2-3.2過程中該過程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系依據(jù)圖象和反應(yīng)原理判斷,當(dāng)PH=2時，鐵離子開始沉淀，故B選項正確。

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

(13分)按要求完成下列各小題。

(1)用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

C－C

C－H

H－H

C－O

C=O

H－O

鍵能/kJ·mol-1

348

413

436

358

750

463

計算反應(yīng)上述反應(yīng)的焓變△H=_______________________

寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=__________________，若升高溫度，則平衡常數(shù)K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應(yīng)的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。

(2)在25℃下，向濃度均為0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。

（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）

(3)某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝                。

(4)在25℃時，將cmol·L-1的醋酸溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。

 

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