【題目】標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體,在一密閉容器中使其反應,冷卻后將此氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中,共消耗1.5molNaOH,則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比為
A. 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:1
【答案】D
【解析】混合氣體的物質(zhì)的量為n===1mol,
當n(Cl2)=n(H2)=0.5mol時,
Cl2+H22HCl
1mol 2mol
0.5mol 1mol
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1mol 1mol
1mol 1mol
共消耗1mol氫氧化鈉,不符合,若n(H2)>n(Cl2),氫氣不與氫氧化鈉反應,消耗的氫氧化鈉更少,故應該是n(Cl2)>n(H2);氯氣和氫氧化鈉發(fā)生的反應為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
設氯氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為x、y,則:
由Cl2+H22HCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O得關系:
Cl2 + H2 ~~~~ 2NaOH
ymol ymol 2ymol
Cl2 + 2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(x-y)mol 2(x-y)mol
故x+y=1,2y+2(x-y)=1.5,兩式聯(lián)立,解得x=0.75,y=0.25,相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積比,則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比為0.75:0.25=3:1。
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【題目】已知:還原性強弱:Br<Fe2+。往100ml溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24 L(標準狀況)氯氣,反應完成后溶液中有1/2的Br被氧化成Br2。則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為
A. 1.0mol/L B. 1.5mol/L C. 1.1mol/L D. 1.2mol/L
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【題目】二氧化硅又稱硅石,是制備硅及其化合物的重要原料.下列說法正確的是
A. SiO2既能與HF反應,又能與NaOH反應,屬于兩性氧化物
B. 在高溫條件下SiO2能與過量的碳反應生成SiC,體現(xiàn)了二氧化硅的氧化性
C. 高溫下SiO2能與Na2CO3反應放出CO2,不能說明H2SiO3的酸性強于H2CO3
D. 二氧化硅溶于水顯酸性
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【題目】某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0,反應物A的濃度(molL﹣1)隨反應時間(min)的變化情況如下表:
時間 | 1 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)實驗1中,在10~20min時間內(nèi),以A的速率表示的平均反應速率為molL﹣1min﹣1
(2)實驗2中,A的初始濃度c2=molL﹣1 , 反應經(jīng)20min就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是 .
(3)設實驗3的化學反應速率為v3 , 實驗1的化學反應速率為v1 , 則v3v1(填“>”“=”或“<”),且c31.0molL﹣1(填“>”“=”或“<”).
(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應的正反應是反應(填“吸熱”或“放熱”),理由是 .
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A.Na+、H+、Cl-、OH-B.Ag+、K+、Cl-、NO3–
C.Na+、H+、NO3– 、CO32-D.H+、Mg2+、SO42–、Cl-
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【題目】請回答有關合金的知識。
(1)電器修理中所用的焊錫是錫鉛合金,它的熔點比純鉛的熔點_________(填“高”或“低”);鎂鋁合金用于飛機制造,其硬度比純鋁的硬度_____________(填“大”或“小”)。
(2)古代的“藥金”外觀與金相似,常被誤認為是金子。將碳酸鋅、木炭、赤銅(Cu2O)混合加熱到800℃,就可得到金光閃閃的“藥金”!八幗稹钡闹饕煞质__________。有關的化學方程式是 ___________________;_____________;________________。
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【題目】下列堿和鹽的反應能發(fā)生的是
A.氯化銅溶液中加入氫氧化鐵B.硝酸鋁溶液中加入氫氧化鈉
C.氫氧化鉀溶液中加入氧化鎂D.碳酸鈉中加入氫氧化鉀
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【題目】等質(zhì)量的 SO2和 SO3相比較,下列結論正確的是( )
A. 它們的分子數(shù)目之比是 4:5
B. 它們的氧元素的質(zhì)量之比為 2:3
C. 它們的物質(zhì)的量之比為 5:4
D. 它們的密度之比為 5:4
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【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖,若用原子序數(shù)代表所對應的元素,則下列說法正確的是( )
A.31d和33d屬于同種核素
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e
C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c
D.a和b形成的化合物不可能含共價鍵
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