已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A．a(chǎn)=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，
D．混合溶液中，
C

試題分析：A．因酸堿的強(qiáng)弱未知，a=b，只能說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故A錯(cuò)誤；B．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，故B錯(cuò)誤；C．混合溶液中，，根據(jù)c（H+）?c（OH-）=KW，可知溶液中c（OH-）=，溶液呈中性，故C正確；D．任何溶液都存在電荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能確定溶液的酸堿性，故D錯(cuò)誤；故選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將2molS02和2molO2放入一個(gè)容器中，在一定的條件下反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)，容器存在的各物質(zhì)的量中，下列可能存在的是（　�。�
A．0molS02B．2molS03C．1mol02D．1molSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

研究氮及其化合物具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH3（g）+N0（g）+N02（g）
催化劑
180℃
2N2（g）+3H20（g）△H＜0，反應(yīng)的氧化劑是______．
（2）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2N02（g）?N204（g）△H＜0，現(xiàn)將一定量的混合氣體通入一恒溫密閉容器中反應(yīng)，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1所示．則圖1中兩條曲線X和Y，表示N2O4濃度變化的是______，b、c、d三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是______；25min時(shí)，曲線發(fā)生圖中變化，可采取的措施是______
（3）25℃時(shí)，將NH3溶于水得100mL0.1mol?L-1的氨水，測(cè)得pH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______
（4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO△H=-221kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2△H=-393kJ?mol-1
則反應(yīng)4CO（g）+2NO2═4CO2（g）+N2（g）△H=______．
（5）用電化學(xué)法可獲得N205．如圖2裝置中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）將該溫度下a mL pH="13" NaOH溶液與b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，
則a:b =       
（2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：
A．100mL蒸餾水中；B．100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；
C．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D．100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。
充分?jǐn)嚢韬�，銀離子濃度最小的是             （填序號(hào)）
（3）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為                          ；當(dāng)測(cè)得溶液pH=11.00時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  
（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn)，則100℃時(shí)水的離子積為_(kāi)____________。
(2) 100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與l體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pHa與強(qiáng)堿的pHb之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，5 mL O．1 m01/l的 H2S04和15 ml O．1 mol/LNa0H溶液相混合并稀釋至500 ml，所得溶液的pH為    (    )
A．12．3B．11C．3D．1．7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：
c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
①NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/ c（HCO3－）的比值保持增大
②濃度均為0．1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO）+c（HCO）]
③在0．1 mol·L-1氨水中滴加0．lmol·L-1鹽酸，恰好完全中和時(shí)pH=a，則由水電離產(chǎn)生的
c（OH-）=l0－amol·L-1
④已知：Ksp（AgCl）=1．8xl0-10，  Ksp（A92Cr2O4）=2．0×l0-12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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