【題目】常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應(yīng)方程式如下:
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用“雙線(xiàn)橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)又已知MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O,結(jié)合以上反應(yīng)原理,則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是: .
(3)若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng),則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為mol,產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.
【答案】
(1)
(2)KMnO4>MnO2>Cl2
(3)2;22.4
【解析】解:(1)該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià),其得失電子最小公倍數(shù)是10,其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 ,所以答案是: ;(2)由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性為KMnO4>Cl2 , MnO2>Cl2 , 結(jié)合反應(yīng)條件可知,與二氧化錳反應(yīng)需要加熱,則氧化性為KMnO4>MnO2>Cl2 ,
所以答案是:KMnO4>MnO2>Cl2;(3)有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng),n(KMnO4)= =0.4mol,0.4mol高錳酸鉀參加反應(yīng)被還原的HCl的物質(zhì)的量= =2mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol×(7﹣2)=2mol,生成Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L,
所以答案是:2;22.4.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃料電池是一種將化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置,你認(rèn)為下列燃料電池比較適合宇宙飛船上使用的是( )
A. CH4—O2燃料電池 B. C2H5OH—O2燃料電池
C. H2—O2燃料電池 D. CO—O2燃料電池
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖裝置中,b電極用金屬M制成,a、c、d為石墨電極,接通電源,金屬M沉積于b極,同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答:
(1)c極的電極反應(yīng)式為_________。
(2)電解開(kāi)始時(shí),在B燒杯的中央,滴幾滴淀粉溶液,電解進(jìn)行一段時(shí)間后,你能觀察到的現(xiàn)象是:___________, 電解進(jìn)行一段時(shí)間后,罩在c極上的試管中也收集到了氣體,此時(shí)c極上的電極反應(yīng)式為_____________。
(3)當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止電解,a極上放出了____moL氣體,此時(shí)若b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為_________。此時(shí)A池中溶液pH為_________。(假設(shè)電解前后A池溶液體積無(wú)變化,數(shù)據(jù)化成最簡(jiǎn)形式即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)的是
A. 10 mL 0.50 mol/LH2SO4溶液 B. 20 mL 0.50 mol/L KNO3溶液
C. 30 mL 0.50 mol/L氨水溶液 D. 40 mL 1.0 mol/L蔗糖溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是
A.乙烯水化法制乙醇B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C.甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( )
A.除去苯中含有的少量苯酚,可在混合物中加入足量NaOH后分液
B.戊烷(C5H12)有兩種同分異構(gòu)體
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵
D.乙烯、聚乙烯、苯均能使溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4kJ/mol)
容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol N2 3H2 mol | 2mol NH3 | 2mol N2 6molH2 |
NH3濃度(mol·L-1) | C1 | C2 | C3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出a KJ | 吸收b KJ | 放出cKJ |
體系壓強(qiáng)(Pa) | P1 | P2 | P3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. C1+C2=C3 B. α2+α3>1 C. P1+P2<P3 D. a=b<92.4
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【題目】我國(guó)有廣闊的海岸線(xiàn),建設(shè)海峽經(jīng)濟(jì)區(qū),海水的綜合利用大有可為,下圖所示為海水綜合利用部分流程,有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 上述工藝流程中涉及到化合、分解、復(fù)分解和置換反應(yīng)
B. ①只發(fā)生了化學(xué)變化,②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2
C. ③④涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),⑤只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2
D. ④中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-
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【題目】已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋100 倍(體積之比)后使用. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為mol/L.( 保留小數(shù)點(diǎn)后 1 位)
(2)該同學(xué)參閱此“84 消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84 消毒液”,下列說(shuō)法中正確的是( 填序號(hào)).
A.如下圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
(3)“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力,某消毒小組人員用 98%( 密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力.
①需用濃硫酸的體積為mL.
②取用任意體積的濃硫酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液的質(zhì)量 D.溶液的密度
③對(duì)濃硫酸稀釋過(guò)程中遇到下列情況,使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L有
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),再加水至刻度線(xiàn)
C.容量瓶中原有少量蒸餾水
D.定容時(shí)俯視觀察液面.
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