【題目】(11分)某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題:

冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸氣.冷凝水從_______(填ab)口進(jìn)入。

實(shí)驗(yàn)開始時,關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始,III中小試管內(nèi)苯的作用是_________。

能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的理象是_______________;若把III中盛于洗氣瓶內(nèi)的硝酸銀溶液換為_______(填試劑名稱),當(dāng)出現(xiàn)_________現(xiàn)象也能說明發(fā)生取代反應(yīng)。

反應(yīng)結(jié)束后,要讓裝置I中的水倒吸入裝置II中,這樣操作的目的是_______.簡述這一操作的方法_______。

四個實(shí)驗(yàn)裝置中能起到防倒吸的裝置有_______。

將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。

用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;5%的NaOH溶液洗滌,振蕩,分液:用蒸餾水洗滌,振蕩,分液:加人無水氯化鈣干燥。 _______(填操作名稱)。

【答案】(1)a(1分) ;(2)吸收溴蒸氣(1分);(3)III中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成;石蕊;溶液變紅(各1分);(4)反應(yīng)結(jié)束后裝置II中存在大量的溴化氫,使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體,以免逸出污染空氣(2分);開啟K2,關(guān)閉K1和分液漏斗活塞(1分);(5)III、IV(2分);(6)蒸餾(1分)

【解析】

試題分析:實(shí)驗(yàn)原理為:溴與苯在鐵絲催化下劇烈反應(yīng),放出大量熱,此時由于K1打開,溴蒸汽和反應(yīng)得到的HBr到了,溴溶于苯,HBr與硝酸銀反應(yīng)得到沉淀。剩余的HBr和溴被NaOH吸收。完成后由于溫度下降,氣壓負(fù)差,此時打開K2會使水被吸入。水的密度大于苯而小于溴苯,所以三種液體分為三層,便于提純。

1冷凝水從a口進(jìn)入,采用逆流通水的操作,冷卻更充分。

2)因該實(shí)驗(yàn)的目的是要探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理,若為加成反應(yīng)無HBr生成,而取代反應(yīng)則有,通過III中硝酸銀溶液內(nèi)是否出現(xiàn)淡黃色沉淀來證明反應(yīng)為取代還是加成。故需先除去溴蒸氣的干擾。

3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀。由于氫溴酸是強(qiáng)酸,因此若把III中盛于洗氣瓶內(nèi)的硝酸銀溶液換為石蕊試液,當(dāng)出現(xiàn)溶液變紅現(xiàn)象也能說明發(fā)生取代反應(yīng)。

4)反應(yīng)結(jié)束后,要讓裝置中的水倒吸入裝置中,這樣操作的目的是可以除去溴化氫氣體,以免逸出污染空氣。由于溫度下降,氣壓負(fù)差,此時打開K2會使水被吸入。

5)根據(jù)以上分析可知四個實(shí)驗(yàn)裝置中能起到防倒吸的裝置有IIIIV;

6)利用沸點(diǎn)差異,采取蒸餾的方式。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】若短周期的兩元素可形成原子個數(shù)比為2 : 3 的化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( )

A. 5 B. 6 C. 3 D. 1

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【題目】下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型不正確的是(

A.酒精做燃料:C2H5OH+3O22CO2+3H2O 氧化反應(yīng)

B.電解水制取氫氣:2H2O2H2↑+O2 分解反應(yīng)

C.敞口放置的氫氧化鈉固體變質(zhì):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 復(fù)分解反應(yīng)

D.比較銅和銀的活動性:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 置換反應(yīng)

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【題目】對牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識。

(1)下表列出了兩種牙膏中的摩擦劑,請在表中填寫兩種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別:

牙膏

珍珠王防臭牙膏

中華透明牙膏

摩擦劑

碳酸鈣

二氧化硅

摩擦劑的物質(zhì)類別(指酸、堿、鹽、氧化物)

(2)根據(jù)你的推測,牙膏摩擦劑的溶解性是__________(填“易溶”或“難溶”)。

(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。甲同學(xué)設(shè)計了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案,其流程如下圖所示:

請寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________。

(4)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案為:

其優(yōu)點(diǎn)為____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。工業(yè)上,向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3并對產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:

1)裝置的連接順序?yàn)閍 (用b、c…h(huán)表示)。

(2)i.A中裝置氣密性檢驗(yàn)方法 。

ii.D中堿石灰的作用是 。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器,需進(jìn)行的操作是 。

(4)反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油反應(yīng)過程中不振蕩,充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

已知紅色褪去的同時有氣體生成,經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現(xiàn)紅色;第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同物質(zhì)的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O2,無明顯變化。

實(shí)驗(yàn)①說明 ;

實(shí)驗(yàn)②的目的是 ;

得出結(jié)論: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解下列溶液,其中隨著電解的進(jìn)行,溶液pH值逐漸減小的是( 。 ①氯化鈉溶液 ②硫酸銅溶液 ③氫氧化鈉溶液、芟×蛩帷、菹←}酸 ⑥硫酸鈉溶液.
A.①③⑤
B.②④⑤
C.②④
D.②④⑥

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【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有 。

(2)加MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學(xué)式為 。

(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:

蒸發(fā)結(jié)晶; ;洗滌;

③將濾液冷卻結(jié)晶;④過濾、洗滌。

(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299 g/mol

步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2:取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。

步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。反應(yīng)的方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分某化學(xué)興趣小組在實(shí)臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:

第一步:配制飽和NaCl溶液,倒入燒杯中加熱;

第一步:控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘;

第三步:靜置、過濾得NaHCO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),然后抽干;

第四步:將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時,制得純堿固體,

已知:溫度高于35℃時,NH4HCO3會分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g)如下表:


0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

——

——

——

——

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.l

12.7

14.5

16.4

——

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

回答下列問題:

(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi),應(yīng)采取的加熱方法為 ,反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是

(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ;用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號表示)。

(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱),并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時可回收NH4Cl。

(4)純堿產(chǎn)品不純,含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測定純堿中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加l-2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)), 所用鹽酸體積為V1mL,再加1-2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙,所用鹽酸總體積為V2mL。

實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ;在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是 (填寫標(biāo)號)

a.使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水

b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

c.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中.然后加蒸餾水定容

d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接貼上標(biāo)簽,放置備用

e.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次

寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式:NaHCO3(%)= 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫、恒容條件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(s) 正反應(yīng)速率增大的措施是( 。
A.減小C或D的濃度
B.再加入一定量D
C.減小B的濃度
D.增大A或B的濃度

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