Question

向1.00L 0.3mol?L^-1NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g．有關(guān)該溶液說法正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B、

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  c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• C、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、溶質(zhì)為Na₂CO₃

Answer 1

分析：向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O₂氣體至溶液增重8.8g，則增重的8.8g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.2mol，發(fā)生反應(yīng)CO₂+NaOH=NaHCO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由于n（CO₂）：n（NaOH）=2：3=1：1.5，介于1：1～1：2之間，所以兩個反應(yīng)都發(fā)生，所得溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃和NaHCO₃，結(jié)合物料守恒與電荷守恒判斷．

解答：解：向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O₂氣體至溶液增重8.8g，則增重的8.8g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.2mol，發(fā)生反應(yīng)CO₂+NaOH=NaHCO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由于n（CO₂）：n（NaOH）=2：3=1：1.5，介于1：1～1：2之間，所以兩個反應(yīng)都發(fā)生，所得溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃和NaHCO₃，
A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A正確；
B．由碳元素守恒可知c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.2mol/L，溶液中c（Na⁺）=0.3mol/L，所以

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c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．碳酸根離子、碳酸氫根離子都水解，而鈉離子不水解，所以其混合溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．通過以上分析知，溶質(zhì)是碳酸氫鈉和碳酸鈉，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查根據(jù)方程式計算、離子濃度的比較，難度中等，判斷二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意選項中離子濃度比較中物料守恒、電荷守恒的運用．