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【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體a逐滴加到固體b中，下列敘述正確的是

選項

a

b

c

現(xiàn)象

裝置圖

A

濃H2SO4

Cu

澄清石灰水

c中溶液變渾濁

B

濃鹽酸

KMnO4晶體

紫色石蕊溶液

c中溶液最終呈紅色

C

稀HNO3

Fe

NaOH溶液

d中紅棕色氣體變淺

D

濃氨水

生石灰

Al2(SO4)3溶液

c中產生沉淀后溶解

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．常溫下Cu與濃硫酸不反應，所以不會產生二氧化硫，故A錯誤；

B．濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸有強氧化性和漂白性，會將紫色石蕊溶液漂白，最終得到的溶液為無色，故B錯誤；

C．稀硝酸和鐵反應生成NO，NO被空氣中的氧氣氧化成紅棕色的NO2，NO2可以被NaOH溶液吸收，隨著裝置中的氧氣被消耗，裝置內逐漸充滿無色的NO，所以d中紅棕色氣體變淺，故C正確；

D．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨為弱堿不能溶解氫氧化鋁沉淀，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純鎳常用作加成反應的催化劑，制取原理：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，實驗室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4，已知CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓（黑色）+2HCl；Ni(CO)4熔點-25℃，沸點43℃，60℃以上與空氣混合易爆炸：Fc(CO)5熔點-20℃，沸點103℃�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

（2）裝置C用于合成Ni(CO)4(夾持裝置略），最適宜選用的裝置為__________________（填標號）．

（3）實驗過程中，必須先觀察到__________________（填實驗現(xiàn)象）才加熱C裝置，原因是__________________。

（4）制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等雜質，提純的方法是__________________（填標號）．

A.分液 B.過濾 C.蒸餾 D.蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

（5）利用“封管實驗“原理也可冶煉高純鎳。如圖所示的石英玻璃封管中充有CO氣體，則不純的鎳(Ni)粉應放置在封管的__________________溫度區(qū)域端（填“323K”、“473K”)

（6）實驗中加入6.90gHCOOH，C裝置質量減輕1.18g(設雜質不參加反應，）E裝置中盛有PdCl2溶液200mL.則PdCl2溶液的物質的量濃度至少為__________________molL-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是

A. Ⅰ圖中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B. Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味

C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙

D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁二酮肟可用于鎳的檢驗和測定，其結構式如圖：

(1)Ni元素基態(tài)原子價電子排布式為________，C、N、O第一電離能由大到小的順序是________。

(2)1mol丁二酮肟含有的σ鍵數(shù)目是________，碳原子的雜化方式為________。

(3)丁二酮肟鎳分子內含有的作用力有________(填字母)。

a.配位鍵　　　　　b. 離子鍵　　　　　c. 氫鍵　　　　　d. 范德華力

(4)某鎳白銅的晶胞如圖所示，其化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl常用作催化劑，石油工業(yè)中脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。某課外學習小組用輝銅礦（主要成分為Cu2S，少量的Fe2O3和SiO2）制取氯化亞銅的流程如下：

（1）“焙燒”過程發(fā)生反應的化學方程式___________；為加快浸取速率常采取的措施___________（寫兩條）。

（2）加入“試劑1”可調節(jié)浸出液的pH，“試劑1”可以是___________；“濾渣”的成分是___________（填化學式）。

（3）①圖1是反應體系pH隨時間的變化關系圖。寫出“還原”制備CuCl的離子方程式___________。

②制備過程中，當n(Na2SO3)與n(CuCl2)比值過大時CuCl產率會變小，其原因可能是_________。

（4）反應完成后經抽濾、洗滌、干燥獲得產品。圖2為抽濾”裝置，抽氣泵可使吸濾瓶和安全瓶內壓強減小，與普通過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點是___________。

（5）CuCl沉淀的“洗滌”需要經過酸洗、水洗和醇洗。用“去氧水洗后再用“乙醇”洗滌的原因是_______。

（6）取1.0g制備的CuCl粉末樣品，先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解，再稀釋到100mL，從中取出25.00mL，用0.1mol·L-1Ce(SO4)2標準液滴定至終點[Ce(SO4)2被還原為Ce2(SO4)3]；三次滴定平消耗標準液的體積為22.00mL。則粉末中CuCl的質量分數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L-1KCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加過程中pM[表示-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]與所加AgNO3溶液體積之間的關系如下圖所示。已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，下列說法不合理的是

A.bc所在曲線對應K2CrO4溶液

B.常溫下，Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)

C.溶液中c(Ag+)的大小:a點＞b點

D.用0.1mol·L-1AgNO3標準液滴定上述KCl、K2CrO4溶液時，Cl-先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用的濃鹽酸物質的量濃度約為10.0molL-1。

(1)實驗室欲用上述濃鹽酸配制500mL0.20molL-1的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸_________mL

(2)配制過程中，不需要的儀器(填寫代號)_________。

A.藥匙 B.膠頭滴管 C.500mL容量瓶 D.燒杯

完成該實驗還缺少的兩個玻璃儀器是______________、______________(填儀器名稱)

(3)下列操作會導致所配制的溶液濃度偏高的是__________。

A.轉移溶液前容量瓶內含有少量的蒸餾水

B.定容時俯視容量瓶刻度線

C.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶液面低于刻度線，再滴加水至刻度線

D.未洗滌燒杯內壁和玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯喹()可用于治療新冠肺炎，氯喹的合成方法如圖：

已知：+H2O。

回答下列問題：

(1)A中所含官能團的名稱是__，C的分子式為___。

(2)A生成B的反應類型為___，E生成F的反應類型為__。

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。氯喹中的手性碳有__個。

(4)由C生成D的過程中，加入NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式為___。

(5)X為E的同分異構體，寫出一種滿足如下條件的X的結構簡式：___。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②除苯環(huán)外不含其他環(huán)，且苯環(huán)上只有2個取代基

③含有—CN

④核磁共振氫譜中只有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1

(6)設計以、CH3CH2CH2Br、CH3CH2ONa、CH3CH2OH為原料合成的合成路線___(無機試劑任選)。

已知：R1CH2COOR2R1CH(R3)COOR2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是(　　)

A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1

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