Question

某學(xué)校化學(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門(mén)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體（CuSO4·5H2O），其實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾用的玻璃儀器有________。

（2）小組成員經(jīng)過(guò)檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因：________________________，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應(yīng)如何改進(jìn)：______________________。

（3）小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（4）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設(shè)計(jì)方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者方案相對(duì)于前者方案________（填“更合理” 或“不合理”），理由是__________。

 

Answer 1

（1）燒杯、漏斗、玻璃棒

（2）反應(yīng)過(guò)程中部分二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化成了三價(jià)鐵　向溶液D中加入足量鐵粉，反應(yīng)后過(guò)濾，取濾液蒸發(fā)結(jié)晶即可得綠礬

（3）Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O

（4）更合理　因?yàn)榍耙环N方案操作步驟多、時(shí)間長(zhǎng)、消耗試劑量過(guò)大

【解析】（1）過(guò)濾屬于基本操作，玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。

（2）Fe2＋很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，加入足量鐵粉于溶液中，就可以使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，從而使濾液蒸發(fā)結(jié)晶即可得綠礬。

（3）稀H2SO4不能直接氧化Cu，加入氧化性的H2O2可氧化。

（4）實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)在于比較，一般是從試劑成本、反應(yīng)時(shí)間（生產(chǎn)效率）等方面思考，故后者更合理。