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【題目】下列化學式能真實表示物質分子組成的是（ ）

A. SO2 B. SiC C. KCl D. NaOH

【答案】A

【解析】A．SO2為非金屬氧化物，屬于分子晶體，晶體中只存在分子，能用SO2能表示物質分子組成，故A正確；B．Si02為原子晶體，是由硅原子和氧原子以共價鍵構成的空間網狀結構，沒有Si02分子，故B錯誤；C．KCl為離子化合物，只有鉀離子和氯離子，沒有分子，故C錯誤；D．NaOH為離子化合物，只有鈉離子和氫氧根離子，沒有分子，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質混合后，不能生成NaOH的是（ ）

A. Na和H2O B. Na2O2和H2O

C. Na2CO3和Ca(OH)2 D. NaCl和Ca(OH)2

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【題目】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價是（ ）
A.3
B.4
C.5
D.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25℃、101kPa時，16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.3kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為_____________________。

（2）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)；H=﹣437.3 kJ·mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）；H=﹣285.8 kJ·mol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）；H=﹣283.0 kJ·mol﹣1

則煤氣化反應C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) 的焓變H=_______kJ·mol﹣1。

（3）如圖所示組成閉合回路，其中甲裝置中CH4為負極，O2為正極，稀土金屬材料為電極，以KOH溶液為電解質；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO4溶液的體積為400mL。

①裝置中氣體A為_____（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為________。

②乙裝置中a極上的電極反應式為_____________。若在a極產生224mL（標準狀況）氣體，則甲裝置中消耗CH4____mL（標準狀況），乙裝置中所得溶液的pH=___。（忽略電解前后溶液體秋變化）

③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)應為_____（用含w、a的表達式表示，不必化簡）。

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【題目】最能代表細胞膜基本化學成分的一組化學元素是( )

A. C、H、O、N B. C、H、O、N、P

C. C、H、O、S、P D. C、H、O、Mg、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。

（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式__________________。

（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素形成的單質，通常為固體，俗名是________。

（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的固體藥品為_________，若用如圖所示裝置收集E氣體，則應從___（填“a”或“b”）通入。

（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為______，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為_____________________、_______________________、_______________________。

（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成____mol___（填物質的化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取CuCl2的生產流程如下：

請結合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：

物 質

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3～4

⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ；

此反應離子方程式為 ；

⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ；

⑶ 操作a的目的是 ；

⑷ 在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉變?yōu)?/span>CuCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質的是（　�。�
A.葡萄糖
B.氫氧化鈉
C.氯化鉀
D.鐵

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【題目】如圖A、B兩個裝置，回答下列問題：

（1）A為_________池，Pt1為______極。

（2）當電路中通過0.02mol電子時，A溶液質量變化為_______________g；

同時B中收集到標準狀況下的氣體224mL，則反應前B池中原混合溶液中Cu2+的濃度是__ ______（設B中原混合液的體積為200mL）。

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