下列有關(guān)硅元素的敘述中,正確的是( )
A.SiO2不溶于水,也不溶于任何酸 B.SiO2是良好的半導(dǎo)體材料
C.硅是地殼中含量最多的元素 D.水玻璃可用作木材防火劑
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省黃岡市高三5月一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)氮氣性質(zhì)穩(wěn)定,可用作保護氣。請用電子式表示氮氣的形成過程:
。
(2)聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。試結(jié)合下表數(shù)據(jù),寫出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。
化學(xué)鍵 | N—H | N—N | N=N | N≡N | O=O | O—H |
鍵能(kJ/mol) | 390.8 | 193 | 418 | 946 | 497.3 | 462.8 |
(3)KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中,形成穩(wěn)定的Ag(CN)2—,該轉(zhuǎn)化的離子方程式為: 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16,K穩(wěn)[Ag(CN)2—]=1.0×10-21,則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= 。(提示:K穩(wěn)越大,表示該化合物越穩(wěn)定)
(4)氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計成新型電池,試寫出堿性環(huán)境下,該電池的負極電極反應(yīng)式: 。
(5)將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4其相關(guān)圖像如下。
①0~3s時v(NO2)增大的原因是 。
②5s時NO2轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山西省等校高三下第四次聯(lián)考理綜化學(xué)A卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素,A、B、C、D、E、H中,A元素在宇宙中含量最豐富,B元素基態(tài)原子的核外有3種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)目相同。D元素是地殼中含量最多的元素,E為d區(qū)元素,其外圍電子排布中有4對成對電子,H元素基態(tài)原子最外層只有一個電子,其它層均已充滿電子。
(1)E元素在周期表中的位置是 。
(2)六種元素中電負性最大的元素為 ,前五種元素中第一電離能最小的元素為______(寫元素符號)。C元素與元素氟能形成C2F2分子,該分子中C原子的雜化方式是____________。
(3)配合物E(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑,據(jù)此判斷該分子屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為 。
(4)H單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則原子采取的堆積方式為 ,若已知H原子半徑為r pm ,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),摩爾質(zhì)量為M,用相應(yīng)字母表示:
①該原子的配位數(shù)為 。
②該晶體的密度為 g/cm3。
③H原子采取這種堆積方式的空間利用率為 (用含π表達式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省高三考前訓(xùn)練二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼( N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述正確的是( )
A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B.負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:N2H4 - 4e-=N2+4H+
C.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D.該燃料電池持續(xù)放電時.K+從負極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年新疆兵團農(nóng)二師華山中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:實驗題
下圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗證其產(chǎn)物性質(zhì)的實驗裝置。
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。其中銅發(fā)生了 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng),判斷依據(jù)為 _______________ 。
(2)濃硫酸在此反應(yīng)中體現(xiàn)了_________性和____________性。
(3)②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸。加熱一段時間后,③中溶液依然澄清,④中溶液褪色。想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng),最恰當?shù)姆椒ㄊ?u> _____________。
a.上移銅絲,使其脫離硫酸 b.撤去酒精燈 c.拔去橡膠塞倒出硫酸
(4)反應(yīng)停止后,待裝置冷卻,向③中溶液加入NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________。
(5)④中棉花團的作用是 ____ 。
(6)若將濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入圖二的裝置中則反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________;裝置C中的現(xiàn)象是 ,表現(xiàn)了SO2的 性;裝置D中現(xiàn)象是 ,表現(xiàn)了SO2的 性。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年新疆兵團農(nóng)二師華山中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列氣體遇空氣時,會發(fā)生顏色變化的是
A.N2 B.NH3 C.CO2 D.NO
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年新疆兵團農(nóng)二師華山中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
B.硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng):2Fe3++3S2-===Fe2S3
C.過量的鐵與稀硝酸溶液:3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++4H2O+2NO?
D.鐵粉放入氯化鐵溶液:Fe+Fe3+===Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年新疆兵團農(nóng)二師華山中學(xué)高二下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)實驗的說法正確的是( )
A.圖A中測定鋅粒與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)速率,只需測定注射器中收集氫氣的體積
B.圖B裝置中進行50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液測定中和熱,使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應(yīng)生成1 mol水的熱量
C.圖C酸堿中和滴定中,可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內(nèi)壁以減小實驗誤差
D.圖D滴定管中讀數(shù)為26.50mL
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
甲苯的苯環(huán)上有5個氫原子,其中若有兩個氫原子分別被羥基(﹣OH )和氯原子(﹣Cl)取代,則可形成的有機物同分異構(gòu)體有( )
A.9種 B.10種 C.12種 D.15種
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