Question

【題目】（8分）工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3- 含量達標。

請回答下列問題：

（1）調節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成__________的利用率降低；試劑X可選用 ________（填序號）

.A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3·H2O D. CO2

（2）寫出溶液中鋁粉和NO3-反應的離子方程式：_________________________。

（3）還可用以下化學反應使飲用水中NO3-含量達標，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式：H2+ NO3-+_______________+H2O

Answer 1

【答案】 鋁粉 B 10Al+6NO3-+18H2O==10A1(OH)3↓+3N2↑+6OH- 5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O

【解析】（1）pH過大，鋁和堿反應產(chǎn)生氫氣，pH過小，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，產(chǎn)生NOx，而不是氮氣，因此造成鋁的利用率降低；試劑X為Ca(OH)2，來源豐富，價格便宜，且Ca2+對人體無害，故選項B正確；（2）根據(jù)流程，Al轉變成Al(OH)3，NO3－轉變成N2，根據(jù)化合價的升降法，進行配平，因此離子反應方程式為：10Al＋6NO3－＋18H2O=Al(OH)3↓＋3N2↑＋6OH－；（3）產(chǎn)物是空氣主要成分，則NO3－轉變成N2，根據(jù)化合價的升降法進行配平，其離子反應方程式為：5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O。