Question

【題目】某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為測定純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A.在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 燒堿溶液

B.用移液管移取 25 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品 Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為 c 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記開始讀數(shù)為 V1 E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記讀數(shù) V2

回答下列各問題：

(1)正確操作步驟的順序是（用字母填寫） _______→ ________→ ________→D→ ______。

(2)D 步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到 ______，尖嘴部分應(yīng) ______。

(3)滴定終點(diǎn)時錐形瓶中顏色變化是 ______。

(4)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結(jié)果（指燒堿的純度）有何影響？______（填“偏高”、“低”或“不變”）

(5)該燒堿樣品純度的計算式為______。

Answer 1

【答案】C A B E 調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度 充滿液體，無氣泡 溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span> 偏高 %

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；

（2）滴定管0刻度在上；為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡；

（3）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4；

（4）因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大；

（5）根據(jù)反應(yīng)消耗的鹽酸，求出氫氧化鈉，進(jìn)一步求出樣品的純度。

（1）實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，具體步驟為：C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解、A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液、B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑、D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL、E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL，故答案為：C；A；B；E；

（2）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡，故答案為：調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；充滿液體，無氣泡；

（3）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點(diǎn)時pH約為4.4；溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色，故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬��?/span>

（4）若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，則滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，則測定結(jié)果偏高，故答案為：偏高；

（5）滴到消耗的鹽酸為：n（鹽酸）=cV=（V2-V1）×10-3L×cmol/L，根據(jù)反應(yīng)方程可知，n（NaOH）=n（鹽酸）=c（V2-V1）×10-3mol，所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：×c（V2-V1）×10-3mol=c（V2-V1）×10-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m（NaOH）=nM=40c（V2-V1）×10-2g，則該燒堿樣品的純度為%；故答案為：%。