Question

【題目】鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患．

某鍋爐水垢的主要成分有、、、，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如圖1所示．

酸洗時，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是 ______ 填標號．

A.稀硫酸鹽酸硝酸醋酸

不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時，反應的離子方程式是 ______ ．

洗出液中的會腐蝕鐵質管道，反應的離子方程式是 ______ ，因此，常在洗出液中加入具有強還原性的溶液，反應中的與的物質的量之比為1：2，轉化為 ______ 填離子符號．

檸檬酸用表示可用作酸洗劑，溶液中、、、的含量與pH的關系如圖2所示．圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是 ______ 調節(jié)檸檬酸溶液的，有利于除去水垢中的氧化鐵．時，溶液中上述4種微粒含量最多的是 ______ ．

利用下圖所示裝置對鍋爐水含、、進行預處理，可有效防止鍋爐水垢的形成．電解過程中，、在 ______ 填“a”或“b”極附近形成沉淀．

Answer 1

【答案】A 隨溶液pH增大，平衡 向右移動，所以，的百分含量減小 b

【解析】

(1)①稀硫酸會生成微溶物硫酸鈣，會沉在反應物的表面，據(jù)此解答；

②沉淀物有向更難溶物轉化的趨勢，據(jù)此解答；

③依據(jù)反應原理寫出離子反應方程式，依據(jù)氧化還原反應判斷產物；

④依據(jù)平衡移動原理判斷即可；依據(jù)題給信息判斷含量最多的離子；

(2)依據(jù)電解水原理分析即可。

若使用稀硫酸會生成微溶物硫酸鈣，會沉在反應物的表面，使反應物不能完全反應故不能選硫酸，故答案為：A；

在水垢進行酸化之后，只有硫酸鈣是不溶物，加入碳酸鈉，可生成溶解度更小的碳酸鈣，反應的離子方程式是；

具有氧化性可以與具有還原性的鐵反應生成亞鐵離子，會腐蝕鐵質管道．據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，兩摩爾的三價鐵離子，變成亞鐵離子，發(fā)生的離子反應式為，總共得到兩摩爾的電子，所以一摩爾轉化為；

隨著PH值的增大，氫離子濃度會減小，平衡向右移動，所以含量會減少．、、、在圖形中表示的曲線分別為a、b、c、d所以從圖形上看，B點式最高的所以含量最多的是；

電解鍋爐水實際上就是電解水，水電離出的氫離子在陰極放電，故陰極附近氫氧根濃度偏大，與鍋爐水中的鈣鎂離子生成沉淀，與電源負極相連的極是陰極，即b極附近生成沉淀，故答案為：b。