【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
完成下列填空:
(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___,D在周期表中位置是___。
(2)寫出E的電子式:__。
(3)A、D兩元素形成的化合物屬___(填“離子”或“共價”)化合物,1mol該化合物含___mole-。
(4)寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(5)元素硒(Se)被譽為“生命的奇效元素”,與D元素同主族,則下列關(guān)于硒的敘述錯誤的是___(填序號)。
a.Se元素的最高化合價為+6
b.硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式H2SeO3
c.硒的非金屬性比氧元素弱
d.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2Se>H2D
【答案】 第三周期VIA族 共價 38 C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O ac
【解析】
A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子,則A為碳元素;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,則B為氧元素,C為鈉元素,E為過氧化鈉; D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和,則D為16號元素,為硫元素。
(1)C為鈉元素,離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,D為硫元素,在周期表中位置為第三周期VIA族,故答案為:;第三周期VIA族;
(2)E為過氧化鈉,其電子式為,故答案為:;
(3)碳元素和硫元素形成的化合物為二硫化碳,碳原子與硫原子通過共用電子對形成共價鍵,屬于共價化合物,1mol該化合物中含有電子的物質(zhì)的量為6+16×2=38mol,即含38mole-。,故答案為:共價;38;
(4)濃硫酸具有強氧化性,能與碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水,則反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案為:C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(5)元素硒(Se)與硫元素同主族,最外層有6個電子,能失去6個電子呈現(xiàn)+6價,也可以得到2個電子呈現(xiàn)-2價;
a.Se元素的最高化合價為+6,故a正確;
b.硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式H2SeO4,故b錯誤;
c.同主族元素,從上到下,非金屬性逐漸減弱,則硒的非金屬性比氧元素弱,故c正確;
d.非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性S>Se,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2S>H2Se,故d錯誤;
綜上所述,故答案為:ac。
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【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A.7.8 g Na2O2中含有的離子數(shù)為0.3 NA
B.1 mol NO2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NH3含有的質(zhì)子數(shù)為5NA
D.1 L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的NH4+數(shù)為0.1NA
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【題目】某手機電池采用了石墨烯電池,可充電5分鐘,通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8 = Li2S8)工作原理示意圖如圖。
下列有關(guān)該電池說法不正確的是( )
A.A 電極為該電源的負(fù)極,電極材料主要是金屬鋰和石墨烯
B.B 電極的反應(yīng):2Li++S8+2e = Li2S8
C.充電時,電極A與電源負(fù)極連接,作為陰極
D.為提高電池效率,該電池可選用稀硫酸作為電解質(zhì)
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【題目】I.由四種常見元素組成的化合物X,按如下流程進行實驗。氣體C能使帶火星木條復(fù)燃,溶液B和溶液E的焰色反應(yīng)為黃色,固體A和D組成元素相同。
請回答:
(1)X 的化學(xué)式__________________。
(2)X可由藍色溶液F與過量的濃的B溶液反應(yīng)獲得,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。
(3)黑色固體A可在高溫下與氨氣作用生成紅色固體D,同時生成一種單質(zhì),寫出該反應(yīng)的方程式________________________________________。
II.為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進行計算。某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖如下:
請回答:
(1)儀器a的作用是________________________________________。
(2)指出該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置存在的缺陷__________________________________。
(3)設(shè)計實驗方案說明樣品中碳酸氫鈉已經(jīng)分解完全_________________________。
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【題目】以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) ΔH1=3351kJ·molˉ1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221kJ·molˉ1
2Al(g)+N2(g)=2AlN(s) ΔH3=-318kJ·molˉ1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是___。
(2)工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁。純凈氧化鋁的熔點很高(約2045℃),在實際生產(chǎn)中,通過加入助熔劑冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融體。
如圖是電解槽的示意圖。
①寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式:___。
②電解過程中生成的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)生成CO和CO2氣體。因此,需要不斷補充石墨電極。工業(yè)生產(chǎn)中,每生產(chǎn)9噸鋁陽極損失5.4噸石墨。每生產(chǎn)9噸鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol,生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為___mol。
(3)可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,以鋁合金為負(fù)極。
①以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液時,正極反應(yīng)式為___。
②以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時,負(fù)極反應(yīng)式為___。
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【題目】在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2molL-1。下列判斷錯誤的是
A. x=1B. 若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. B的轉(zhuǎn)化率為40%D. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3molL-1min-1
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【題目】常溫下,向溶液中加入足量的鎂條,該體系隨時間變化的曲線如圖所示。實驗觀察到點開始溶液中有白色沉淀生成,已知。下列說法錯誤的是( )
A.常溫下,的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為
B.體系中,水的電離程度大小關(guān)系為
C.點時,溶液中
D.點溶液中,
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【題目】堿式氯化銅為綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末,難溶于水,溶于稀酸和氨水,在空氣中十分穩(wěn)定。
Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向溶液中通入和,調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5,控制反應(yīng)溫度于70~80℃,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。
(1)儀器X的名稱是________,其主要作用有導(dǎo)氣、________。
(2)實驗室利用裝置A制,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)反應(yīng)過程中,在三頸燒瓶內(nèi)除觀察到溶液藍綠色褪去,還可能觀察到的現(xiàn)象是________、________、________。
(4)若體系過高會導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,將三頸瓶中的混合物過濾,從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是________(填化學(xué)式),經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅。
Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品,加硝酸溶解,并加水定容至200mL,得到待測液。
(6)銅的測定:取20.00mL測液,經(jīng)測定,濃為。則稱取的樣品中________mol。
(7)采用沉淀滴定法測定氯:用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的,實驗如圖:
①滴定時,應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)作為指示劑________(填標(biāo)號)。
A. B. C.
②重復(fù)實驗操作三次,消耗溶液的體積平均為10.00mL。則稱取的樣品中______mol。
(8)根據(jù)上述實驗結(jié)果可推知無水堿式氯化銅的化學(xué)式為________。
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【題目】亞硝酰氯(NOC1)是一種黃色氣體,沸點為-5.5℃。其液體呈紅褐色。遇水發(fā)生反應(yīng):2NOC1+H2O=2HC1+NO↑+NO2↑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖裝置用C12和NO制備NOC1;卮鹣铝邢嚓P(guān)問題:
(1)甲裝置發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__,裝置丙中的液體為__。
(2)實驗時,先通入Cl2,待丁中燒瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體時,再通入NO,這樣做的目的是__。
(3)裝置丁中冰鹽水的作用是__。
(4)經(jīng)分析該套裝置設(shè)計上有一處明顯缺陷,改進方法是__(用文字描述)。
(5)吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)
(6)反應(yīng)完成后,取燒瓶中所得產(chǎn)物mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。則產(chǎn)物中NOCl純度的計算式為__。
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