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【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）

A.配制一定物質的量濃度的溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2~3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋

B.溶液的物質的量濃度為，用水稀釋到物質的量濃度為，需要水

C.配制一定物質的量濃度的氯化鉀溶液：準確稱取一定質量的氯化鉀固體，放入的容量瓶中，加入溶解，振蕩搖勻

D.將溶解在水中，配制溶質質量分數(shù)為10%的溶液

【答案】D

【解析】

A. 濃硫酸稀釋放熱，應將濃硫酸倒入水中，而不能將水倒入濃硫酸中，故A錯誤；

B. 稀釋后溶液體積為濃硫酸體積2倍，由于濃硫酸的密度大于稀硫酸，故稀釋后溶液質量小于200g，則加入水的質量小于100g，故B錯誤；

C. 容量瓶為精密儀器，不能在容量瓶中進行溶解操作，故C錯誤；

D. 所得溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%=10%，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，R為過渡元素。Y的最高價氧化物的水化物是強酸，Z元素的基態(tài)原子中有2個未成對電子，基態(tài)W原子的價電子排布式為nsn-1npn-1，X與W為同主族元素�；鶓B(tài)R原子的M能層全充滿，核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題：

（1）基態(tài)R原子核外價電子排布式為___。

（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為___(填元素符號)。

（3）元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點___(填“高于”或“低于”)元素X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是___；元素Y的簡單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為___，元素X的簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構型為___。

（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為___(填序號)。

A. B. C. D.

（5）R元素與Y元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示(黑球代表R原子)，若該晶胞的邊長是acm，則該晶體的密度為___g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）

A.向沸水中滴加溶液制備膠體：

B.用溶液腐蝕印刷銅電路板：

C.用小蘇打治療胃酸過多：

D.實驗室用濃鹽酸與反應制：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配合物Fe(CO)5的熔點一20℃，沸點103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖所示。

(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，CO分子的結構式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________。

(4)關于Fe(CO)5，下列說法正確的是______。

A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應中沒有新化學鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。

③γ-Fe晶胞的邊長為apm，則γ-Fe單質的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用如圖所示裝置探究苯與溴的反應原理。

請回答下列問題：

(1) 儀器M的名稱為__________。

(2) 裝置Ⅰ中鐵絲除做催化劑外，還可控制反應的進行，使反應停止的操作是__________。

(3)裝置Ⅰ中生成溴苯的化學方程式為______________________________。

(4)冷凝管的進水口為________（(填“a”或“b”），下同；其作用是_____________；

(5)能驗證苯與液溴發(fā)生的是取代反應的現(xiàn)象是______________；

(6)裝置Ⅱ中，若撤去裝有苯的小試管，將導管直接插入硝酸銀溶液，對實驗目的達成會產生什么影響__________________________

(7)裝置III中的離子反應方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】格氏試劑RMgX由Mg和鹵代烴RX在干燥下的乙醚中反應制得，廣泛用于復雜有機物的合。下圖是著名香料（）的合成路線。

（1）寫出反應Ⅰ的反應條件____，反應Ⅱ的反應類型為____，化合物C的名稱是____。

（2）寫出下列物質的結構簡式: E____ , F____。

（3）寫出苯 → C的化學方程式：____

（4）A有多種同分異構體，其中苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境氫的同分異構體（含-MgBr結構）有____種。

（5）設計原料（）合成產物（）的合成路線：____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，且反應的前后壓強之比為5：4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是( )

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

B. 此時，B的平衡轉化率是35％

C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D. 增大C，B的平衡轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用 NO 和 CO 在一定條件下 轉化為 兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應△H<0). 在2L密閉容器中加入一定量 NO和CO，當溫度分別在 T1 和 T2 時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

n(mol)

NO

CO

E

F

初始

0.100

0.100

0

0

T1

0.020

0.020

0.080

0.040

T2

0.010

0.010

0.090

0.045

(1)請結合上表數(shù)據(jù)，寫出 NO 與 CO 反應的化學方程式_________________________________。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關系是(填序號)__________。

A．T1>T2 B. T1<T2 C. T1=T2 D．無法比較

(3)已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH=- 1266.8 kJ/mol，N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol，則氨催化氧化的熱化學方程式為：________________________。

(4)500℃下，在 A、B 兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應。隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。

當合成氨在容器 B 中達平衡時，測得其中含有 1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為_______________；保持溫度和體積不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將__________________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件使電離平衡向正反應方向移動了，則下列說法正確的是

A.醋酸的電離程度一定增大B.發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

C.溶液的pH一定減小D.溶液的導電能力一定變強

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