【題目】工業(yè)上用鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石為原料來(lái)冶煉鐵。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出用磁鐵礦在高溫下冶煉鐵的化學(xué)方程式___________。請(qǐng)你用化學(xué)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)上述反應(yīng)得到的固體產(chǎn)物中含有鐵粉___________。

（2）小明同學(xué)將用冶煉所得的鐵粉按下圖裝置來(lái)制備 Fe(OH)2，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先_______活塞a，___________活塞 b(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)

【答案】 Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2 方法 1：在黑色粉末中加入稀硫酸(稀鹽酸)，如果有氣泡生成，則是鐵粉；方法 2：在黑色粉末中加入硫酸銅溶液，如果黑色粉末表面有紅色固體析出，則是鐵粉 打開(kāi) 打開(kāi)

【解析】(1)磁鐵礦主要成分為Fe3O4，過(guò)量的碳與氧氣高溫下反應(yīng)生成CO，F(xiàn)e3O4被CO還原為Fe，化學(xué)方程式Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2；正確答案：Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2 。反應(yīng)后的生成物中一定含有鐵粉，利用金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)放氫氣或鐵從硫酸銅溶液中置換出銅的性質(zhì)就可以檢驗(yàn)出生成物中是否含有金屬鐵；正確答案：方法 1：在黑色粉末中加入稀硫酸(稀鹽酸)，如果有氣泡生成，則是鐵粉；方法 2：在黑色粉末中加入硫酸銅溶液，如果黑色粉末表面有紅色固體析出，則是鐵粉 。

（2）Fe(OH)2還原性很強(qiáng)，易被空氣中氧氣氧化變?yōu)镕e(OH)3，因此在制備Fe(OH)2沉淀時(shí)，一定要避免空氣的干擾；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先排凈裝置內(nèi)的空氣，因此先打開(kāi)活塞a和活塞b，利用鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣來(lái)實(shí)現(xiàn)此目的；然后關(guān)閉活塞a，就可以在錐形瓶中看到白色沉淀；正確答案: 打開(kāi)； 打開(kāi)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學(xué)式)。

（2）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。

（3）寫(xiě)出H2CO3的第二步電離方程式：_____________。

（4）寫(xiě)出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（5）將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某陽(yáng)離子X2＋有m個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（ ）。

A.m+2B.m+5C.a-m+2D.a-m-2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，用 Fe2O3、 NiO 或 Cr2O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行回收，使 SO2轉(zhuǎn)化生成為 S。催化劑不同，相同其他條件(濃度、溫度、壓強(qiáng))情況下， 相同時(shí)間內(nèi) SO2 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖:下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇 Fe2O3 作催化劑可以節(jié)約能源

B. 相同其他條件下，選擇 Cr2O3 作催化劑， SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率最小

C. a 點(diǎn)后 SO2 的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了

D. 選擇 Fe2O3 作催化劑，最適宜溫度為 340～380℃溫度范圍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(一)乙炔是一種重要的化工原料，最新研制出的由裂解氣(H2、CH4、C2H4)與煤粉在催化劑條件下制乙炔，該生產(chǎn)過(guò)程是目前清潔高效的煤化工過(guò)程。已知：發(fā)生的部分反應(yīng)如下（在25℃、 101 kPa時(shí)）,CH4、C2H4 在高溫條件還會(huì)分解生成炭與氫氣：

①C (s) +2H2(g)CH4(g) △H1=－74.85kJmol-1

②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJmol-1

③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJmol-1

請(qǐng)回答：

（1）依據(jù)上述反應(yīng)， 請(qǐng)寫(xiě)出 C 與 H2化合生成 C2H2 的熱化學(xué)方程式：______________。

（2）若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。圖1 為乙炔產(chǎn)率與進(jìn)料氣中 n（氫氣）/n（乙烯）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是______________。

（3）圖 2 為上述諸反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。

①乙炔體積分?jǐn)?shù)在1530℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______________；1530℃之后，乙炔體積分?jǐn)?shù)增加不明顯的主要原因可能是_______________。

②在體積為1L的密閉容器中反應(yīng)，1530℃時(shí)測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為1.000 mol，則反應(yīng)C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常數(shù) K=_______________。

③請(qǐng)?jiān)趫D3中繪制乙烯的體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線__________。

(二)當(dāng)今，人們正在研究有機(jī)鋰電解質(zhì)體系的鋰-空氣電池，它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為:4Li+O2===2Li2O。在充電時(shí)，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的過(guò)程比較復(fù)雜，目前普遍認(rèn)可的是按兩步進(jìn)行，請(qǐng)補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式： ________________________和 Li2O2－2e-＝2Li＋＋O2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)載我國(guó)最近合成多種元素的新的同位素，其中一種是72185Hf（鉿），它的中子數(shù)是（ ）
A.72
B.113
C.185
D.257

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析不合理的是(　　 )

A. 前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1

B. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，體系放出的熱量為9.68 kJ

C. a點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

D. 25 min時(shí)，正反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸（HNO2）為一元弱酸，其性質(zhì)與硝酸相似。已知：298K時(shí)，四種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)（K）如下表。

HNO2

NH3·H2O

H2CO3

H2SO3

K（mol·L-1）-2

5.1×10-4

1.8×10-5

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×10﹣2

Ka2=6.3×10﹣8

（1）下列不能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是_____。

A.常溫下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7

B.用一定濃度HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

C.等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應(yīng)，HNO2放出的氫氣較多

D.常溫下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3

（2）298K時(shí)，將10mL 0.1mol·L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液為_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是___________________________。

（3）若將pH=2的HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如右圖所示，判斷曲線I對(duì)應(yīng)的溶液為_______（填化學(xué)式）。圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是

________（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的電離程度由強(qiáng)到弱的順序是________。

（4）依據(jù)提供數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。

①求298K時(shí)，NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常數(shù)Kh =____；由此可判斷HSO3-水解程度______電離程度（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______。

（5）298K時(shí)，向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素，已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為X+Z=2Y，且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 若X是Na，則Z的最高價(jià)一定為偶數(shù)

B. 若X是O，則YX一定是離子化合物

C. 若Y是O，則非金屬性Z＞Y＞X

D. 若Y是Na，則X、Z不可能是同一主族元素

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