【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下述為制取Cu2O的兩種方法:

方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b:電解法,反應(yīng)為2Cu+H2O Cu2O+H2

(1)已知:①2Cu(s) + O2 (g)=Cu2O(s) △H1= akJ/mol

②C(s)+ O2 (g)=CO(g) △H2= bkJ/mol

③Cu(s)+ O2 (g)= CuO(s) △H3= ckJ/mol

則方法a中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:_________________

(2)方法b是用肼燃料電池為電源,通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O裝置如圖所示:

①如圖裝置中D電極應(yīng)連______電極。(“A”“B”)

②該離子交換膜為______離子交換膜(”),該電解池的B極反應(yīng)式為:____________________________________________。

C極反應(yīng)式為:____________________________。

(3)在相同體積的恒容密閉容器中,用以上方法制得的兩種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):2H2O2H2(g)+O2(g)H>0,水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如表所示:

根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析:

①催化劑的效率:實(shí)驗(yàn)①_______實(shí)驗(yàn)②(“>”“<”);

②通過實(shí)驗(yàn)①、③分析,T1______T2(“>”“<”);

③實(shí)驗(yàn)①、③的化學(xué)平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為:_________。

【答案】2CuO(s)+ C(s)= Cu2O(s)+ CO(g) ΔH = (a+b-2c) kJmol-1B2Cu - 2e- + 2OH- =Cu2O + H2ON2H4 - 4e- + 4OH- =N2 ↑+ 4 H2O<<K1=K2<K3

【解析】

1)依據(jù)蓋斯定律將已知的熱化學(xué)方程式變形計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式;(2)①燃料電池正極通氧氣,負(fù)極通燃料,故C為負(fù)極,D為正極,銅電極被氧化,發(fā)生的電極方程式為2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2O,故銅為陽極,與原電池的負(fù)極相連,即BCAD相連;②根據(jù)總反應(yīng),則陽極反應(yīng)為2Cu-2e+2OH=Cu2O+H2O,所以離子交換膜應(yīng)采用陰離子交換膜;在電解池的陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);③據(jù)原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)來書寫電極反應(yīng)方程式;(3)①催化劑效率越高,反應(yīng)速率越快,到達(dá)平衡時(shí)間越短;②實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡所用時(shí)間短;③平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度不變,平衡常數(shù)不變,若溫度升高,平衡向吸熱方向移動,即向正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)增大,據(jù)此進(jìn)行分析。

(1)依據(jù)蓋斯定律②+-2×③得到2CuO(s)+ C(s)= Cu2O(s)+ CO(g) ΔH = (a+b-2c) kJmol1,(2)①燃料電池正極通氧氣,負(fù)極通燃料,故C為負(fù)極,D為正極,銅電極被氧化,發(fā)生的電極方程式為2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2O,故銅為陽極,與原電池的正極相連,即BD,AC相連,①如圖裝置中D電極應(yīng)連B電極。②根據(jù)總反應(yīng),則陽極反應(yīng)為2Cu-2e+2OH=Cu2O+H2O,所以離子交換膜應(yīng)采用陰離子交換膜;在電解池的陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),該電解池的B極反應(yīng)式為:2Cu - 2e- + 2OH- =Cu2O + H2O。③原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),③C極反應(yīng)式為:N2H4 - 4e- + 4OH- =N2 ↑+ 4 H2O。(3)①實(shí)驗(yàn)①②相比,實(shí)驗(yàn)②到達(dá)平衡時(shí)間短,反應(yīng)速率越快,催化劑效率高,故答案為:<;②實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡所用時(shí)間短;通過實(shí)驗(yàn)①、③分析,T1<T2;③實(shí)驗(yàn)1、2溫度相同,平衡常數(shù)相同,即K1=K2,比較實(shí)驗(yàn)2、3,實(shí)驗(yàn)3中初始水蒸氣濃度是實(shí)驗(yàn)2的一倍,但反應(yīng)結(jié)束水蒸氣濃度小于實(shí)驗(yàn)2的一倍,故平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則溫度升高,平衡向吸熱方向移動,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)增大,即K3>K2,所以K1=K2<K3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組元素屬于p區(qū)的是(  )

A. 原子序數(shù)為1、2、7的元素B. S、O、PC. Fe、Ar、ClD. Na、Li、Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素,A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍;B能形成雙原子陰離子;CB能形成兩種常見的離子化合物,B、E同主族,C、D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水。請回答下列問題:

(1)B的雙原子陰離子電子式為_______,用化學(xué)式表示一種由B、C、E組成的物質(zhì)_____

(2)B的氫化物比E的氫化物的沸點(diǎn)____ (”),理由是__________

(3)B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB2反應(yīng)的離子方程式______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置及加熱裝置已略去),不考慮①②③中物質(zhì)間的相互影響。請回答下列問題:

1)若裝置A選用濃鹽酸和二氧化錳混合制取Cl2氣體,裝置B中的三處棉花依次做了如下處理。請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/span>

B中棉花的位置

所蘸試劑

石蕊溶液

淀粉KI溶液

濃氨水

現(xiàn)象

________

________

________

涉及的化學(xué)方程式

________

________

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

2)若裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體,裝置B中的三處棉花依次做了如下處理。請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/span>

B中棉花的位置

所蘸試劑

H2S溶液

酸性KMnO4溶液

品紅溶液

現(xiàn)象

________

________

褪色

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

________

________

________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

打開活塞 a,滴加氯水,關(guān)閉活塞 a

_____________________________________________

吹入熱空氣一段時(shí)間后停止

A中溶液顏色明顯變淺;B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,沉降后上層清液為無色

打開活塞b,逐滴加入H2O2溶液

開始時(shí)溶液顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成橙紅色。

完成下列填空:

(1)在進(jìn)行操作①時(shí),A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___________。

(2)操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是___________

(3)裝置C的作用是____________________。

(4)由上述實(shí)驗(yàn)可知,在此實(shí)驗(yàn)條件下,H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________________。

(5)操作③開始時(shí)顏色無明顯變化可能原因是(寫出一條即可):___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):(均在常溫下)

pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中所有離子濃度降低。

pH=2的鹽酸和pH=1的酸,c(H)之比為21。

在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-)

反應(yīng)2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)H一定大于0

已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;

則三者關(guān)系為:Ka·Kh=Kw

反應(yīng)A(g)2B(g);H,若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1,則H =(Ea Eb)kJ·mol-1其歸納正確的是

A.①②③⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下列裝置可以完成的實(shí)驗(yàn)組合是

選項(xiàng)

制氣裝置

洗氣瓶中試劑

瓶中氣體

A

氯酸鉀 MnO2

濃硫酸

O2

B

石灰石 稀鹽酸

NaHCO3溶液

CO2

C

Zn 稀硫酸

濃硫酸

H2

D

MnO2 濃鹽酸

濃硫酸

Cl2

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A. 二氧化錳與氯酸鉀制取氧氣,屬于固體加熱型,錐形瓶沒有加熱,所以不能用圖中實(shí)驗(yàn)裝置制取,選項(xiàng)A錯誤;

B.大理石與鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w,屬于固液常溫型,鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)的HCl能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,且二氧化碳密度比空氣的大,能用向上排空氣法收集;選項(xiàng)B正確。

C.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,屬于固液常溫型,但氫氣密度比空氣的小,不能用向下排空氣法收集,選項(xiàng)C錯誤

D. 二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣,屬于固體加熱型,錐形瓶沒有加熱,所以不能用圖中實(shí)驗(yàn)裝置制取,選項(xiàng)D錯誤;

故合理選項(xiàng)是B。

型】單選題
結(jié)束】
20

【題目】下列物質(zhì)中,不可作漂白劑的是( )

A. SO2 B. Ca(ClO)2 C. Na2SiO3 D. NaClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)或指定物質(zhì)主要成分與化學(xué)式對應(yīng)正確的是

A. 明礬 Al2(SO4)312H2OB. 漂白粉 CaClO

C. 純堿 NaHCO3D. 水煤氣 CO、H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】姜黃素有抗氧化、保肝護(hù)肝、抑制腫瘤生長等功能。它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示

已知:

下列有關(guān)姜黃素的說法正確的是

A. 姜黃素在一定條件下能發(fā)生水解、加成、氧化反應(yīng)

B. 1個(gè)姜黃素分子一定有15個(gè)原子共平面

C. 1mol姜黃素在鎳(Ni)、加熱條件下最多10molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 姜黃素的分子式為C21H18O6

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