閱讀下列材料后回答問題:一個體重50Kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.
(1)在人體中進行Fe2+ 
Fe3+的轉(zhuǎn)化時,①中的Fe2+
還原
還原
劑,②中的Fe3+
氧化
氧化
劑.
(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作
還原
還原
劑.
(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.此反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
.在初中化學(xué),我們常用上述反應(yīng)來制備氫氣,如果將56g鐵投入到300ml物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸中,生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況所占的體積是
3.36L
3.36L

(4)鐵是日常生活中常見的金屬元素,如果,將鐵釘浸入硫酸銅溶液中,可以觀察到有紅色的銅生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
,由此可知Cu2+的氧化性
大于
大于
 Fe2+的氧化性(填“大于”或者“小于”).
分析:(1)根據(jù)化合價變化判斷氧化劑、還原劑、氧化性、還原性;
(2)Fe3+化合價降低,維生素C化合價應(yīng)升高,作還原劑;
(3)根據(jù)胃酸的成分及鐵與鹽酸的反應(yīng)原理分析即可,鐵與鹽酸反應(yīng)會生成氯化亞鐵與氫氣;
(4)金屬鐵的活潑性是強于金屬銅的,可以將金屬銅從其鹽溶液中置換出來,氧化劑的氧化性強與氧化產(chǎn)物的氧化性.
解答:解:(1)①過程Fe2+失電子生成Fe3+,所以Fe2+作還原劑,②過程Fe3+得電子生成Fe2+,所以Fe3+是氧化劑,故答案為:還原;氧化;
(2)由題意知,F(xiàn)e3+是氧化劑,維生素C是還原劑,具有還原性,故答案為:還原;
(3)胃酸的主要成分是鹽酸,鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,方程式為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,56g即1mol鐵投入到300ml物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸中(鹽酸的物質(zhì)的量是0.3mol),則金屬鐵是過量的,生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況所占的體積故答案為:
1
2
×0.3mol×22.4L/mol=3.36L,故答案為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;3.36L;
(4)金屬鐵可以將金屬銅從其鹽溶液中置換出來,實質(zhì)是:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性,故答案為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu;大于.
點評:本題考查了氧化還原反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及相關(guān)的計算,難度適中,會運用給予信息解決問題,即會知識遷移的方法解決問題.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

閱讀下列材料后回答問題
一個體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.
(1)在人體中進行Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時,F(xiàn)e2+
還原
還原
劑,F(xiàn)e3+→Fe2+轉(zhuǎn)化時,F(xiàn)e3+
氧化
氧化
劑.
(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作
還原
還原
劑.
(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分時鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

閱讀下列材料后回答問題:
一個體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.
(1)在人體中進行Fe2+
常溫
Fe3+的轉(zhuǎn)化時,F(xiàn)e3+
氧化劑
氧化劑
劑(填“氧化劑”或“還原劑”);
(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作
還原
還原
劑;
(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
;
(4)某食堂為學(xué)生準(zhǔn)備的一次晚飯食譜為:饅頭、牛奶、雞蛋、米湯、炒辣椒、醋泡咸鹽豆.其中富含維生素C的食物為
辣椒
辣椒
,食醋中常用的防腐劑為
苯甲酸
苯甲酸
,小華同學(xué)為了證明該食堂所提供的牛奶中沒有添加米湯,他應(yīng)該做的實驗以及觀察到的現(xiàn)象為
取少量牛奶,向其中加入碘水,不變?yōu)樗{色
取少量牛奶,向其中加入碘水,不變?yōu)樗{色
;
(5)小芳同學(xué)在這次晚飯中食用了2g 加碘(KIO3)食鹽,計算她這次晚餐中補充的碘元素質(zhì)量(mg).
(設(shè)每千克加碘食鹽中含KIO340mg,計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)現(xiàn)有下列五種物質(zhì)
A.食鹽          B.食醋      C.蘋果      D.葡萄糖      E.青霉素
請選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上 (填序號).
以上物質(zhì)中,屬于堿性食物的是
 
;可直接進入血液,補充能量的是
 
;應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是
 
;既可作為咸味劑,又可作為防腐劑的是
 
;食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的是
 

(2)閱讀下列材料后回答問題:
一個體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.
①在人體中進行Fe2+
Fe3+的轉(zhuǎn)化時,①中的Fe2+
 
劑,②中的Fe3+
 
劑;
②“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中體現(xiàn)
 
性;
③市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)抗酸藥物的種類很多,其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì).某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉.
①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式:
 
 

②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑,淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng),最終轉(zhuǎn)化為(寫分子式)
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆海南省高二上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測三化學(xué)(文)試卷 題型:填空題

(10分)閱讀下列材料后回答問題:

一個體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收。

⑴   在人體中進行的轉(zhuǎn)化時,①中的Fe2+作_____________劑,②中的Fe3+作__________劑;

⑵ “服用維生素C,可使食物中的Fe3+ 還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中

作__________劑,具有____________性;

⑶ 市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)

化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

 

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