【題目】下列不能使有色布條或品紅溶液褪色的物質(zhì)是

A. 氯化鈣溶液 B. 氯水 C. 次氯酸鈉溶液 D. 二氧化硫

【答案】A

【解析】A．氯化鈣溶液不具有漂白性，故A選；B．氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不選；C．次氯酸鈉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，故C不選；D．SO2能使品紅溶液褪色，具有漂白性，故D不選；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

①梯恩梯（TNT）的結構簡式為__________；

②某烷烴B的結構簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一種烷烴C與烷烴B是同分異構體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到，則C的結構簡式為____________。

③系統(tǒng)命名_____________

④烴與Br2加成時（物質(zhì)的之比為1：1），所得產(chǎn)物有_______種。

⑤寫出天然橡膠（2-甲基-1，3-丁二烯）加聚反應的方程式_________。

⑥溴水與反應的化學方程式__________。

⑦與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵合金（含少量Co、Ni、C等元素）為原料制備Cr2O3并獲得副產(chǎn)品FeC2O4·2H2O的工藝流程如下:

（1）工業(yè)上酸溶時通常用硫酸而不用鹽酸的原因是_________

（2）已知濾渣2的主要成分是CoS 和NiS，則濾渣l的主要成分是_________（填化學式）。

（3）在加入Na2S 除雜前需將溶液pH 調(diào)到4左右，Cr3+、Fe2+濃度與溶液pH之間的關系如圖，分析pH調(diào)至4 左右的原因：pH過小，加入Na2S 后會產(chǎn)生H2S并逸出；___________。

（4）Fe3+易與C2O42-形成配合物的濾液中。檢驗過濾2的濾液是否存在Fe3+的試劑為_______.

（5） FeC2O4·2H2O 與LiH2PO4混合煅燒，可制得鋰電池的電極材料LiFePO4，其他產(chǎn)物以氣體形式放出。該反應的化學方程式為____________。

（6）已知Cr(OH)3是兩性氫氧化物，若沉鉻時pH 過大，則Cr(OH)3會轉(zhuǎn)化為CrO2-，該反應的離子方程式為________；證明Cr(OH)3沉淀洗滌干凈的方法是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO 和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應：CO＋H2O(g)CO2＋H2.當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于混合物的是

A. 冰醋酸 B. 石油裂解氣 C. 硫磺 D. 酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 2 g H2的分子數(shù)為NA

B. 標準狀況下，22.4 L H2O含有NA個水分子

C. 7.8 g過氧化鈉與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3－的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】干冰氣化時，發(fā)生變化的是

A. 分子間作用力 B. 分子內(nèi)共價鍵

C. 分子的大小 D. 分子的化學性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4,，其流程如下所示：

(1)將原料粉碎后，通人空氣，加熱熔融時，發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

(2)軟錳礦中除了含有MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),這些雜志會導致KOH消耗量______

（填“偏高”或“偏低”)。

(3)上述過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有MnO2和_____________（寫化學式）。

(4)反應a的化學方程式為________________。

(5)操作I的名稱為_________，操作II利用KMnO4和K2CO3溶解性的差異，采取________(填操作方法名稱）、趁熱過濾得到KMnO4，粗晶體。粗晶體洗滌后得到純凈的晶體。證明晶體已經(jīng)洗滌干凈的操作是______。

(6)某工廠排放的廢水中含有Mn2+、Ca2+、Mg2+（陰離子為SO42-)，若想將Mn2+回收利用，可利用以下流程：

已知：

物質(zhì)X應選用__________(由一種陽離子和一種陰離子組成，填化學式）；根據(jù)溶解度曲線可知，采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾操作時需控制的溫度最適宜為___________（填序號）。

①20℃ ②40℃ ③80℃ ④120℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】課外小組的同學利用下圖裝置研究銅與稀硝酸的反應。

（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式________________________________________。

（2）實驗過程中水槽中的集氣瓶收集到無色氣體，甲同學由此認為銅與稀硝酸反應生成了NO。乙同學認為上述理由不完備，原因是________________________________________（用化學方程式表示）。

（3）同學們經(jīng)過討論，決定改用裝置B進行反應，實驗步驟①～③如下圖所示。

步驟③拔去注射器的橡膠帽，拉動活塞吸入少量的空氣后，迅速蓋上橡膠帽。如果觀察到____________________的現(xiàn)象，就能證明銅與稀硝酸反應生成了NO。

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