【題目】下圖是一種檢驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置,圖中B為開關(guān),如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C中紅色布條顏色無變化,當(dāng)關(guān)閉B時,C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是

A. H2SO4溶液 B. NaOH溶液

C. 飽和NaCl溶液 D. NaBr溶液

【答案】C

【解析】

試題打開B,C中紅色布條無變化,說明干燥氯氣不具有漂白性,關(guān)閉B,C處紅色布條顏色褪去,說明濕潤的氯氣具有漂白性,也就是說,不能和洗氣瓶中的溶液反應(yīng)或干燥,A、濃硫酸具有吸水性,使通過的氯氣干燥,不能使有色布條褪色,故錯誤;C、飽和NaCl溶液,除去氯氣中氯化氫,提供水蒸氣,出來的氯氣能使有色布條褪色,故正確;C、NaOH能吸收氯氣,有色布條不能褪色,故錯誤;D、氯氣能和NaBr溶液反應(yīng),吸收氯氣,有色布條不能褪色,故錯誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知MnO2為黑色難溶于水的固體,實驗室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl+3O2↑,反應(yīng)后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是(  )

A. 溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B. 溶解、過濾、洗滌、加熱

C. 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D. 溶解、洗滌、過濾、加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。取該鹽酸10mL,加蒸餾水稀釋至250mL,向其中加入mg鋅粉恰好完全反應(yīng)。

(1)寫出鋅粉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________。

(2)求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=____________

(3)計算出m=___________。

(4)反應(yīng)中生成的H2可以和標(biāo)準(zhǔn)狀況下______mLO2恰好完全反應(yīng)。

(5)向反應(yīng)后的溶液中加入0.6mol/LAgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀,共消耗VmL AgNO3溶液,則V的值是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 同分異構(gòu)體之間分子式相同,其式量也一定相等;式量相等的物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體

B. 某有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有CO2H2O,可推出的結(jié)論是有機(jī)物屬于烴

C. 分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收,由此可以初步推測有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH

D. 分子式為C8H10的芳香烴有4種同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二硫化鎢(WS2WS2W的化合價為+4)可用作潤滑劑及石油化工領(lǐng)域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4,還含少量Al2O3)制備二硫化鎢的工藝流程如下:

請回答下列問題:

1已知:W元素的原子序數(shù)是74,請寫出W元素在周期表中的位置:_________________

2操作中用到的玻璃儀器有________________________________

3寫出FeWO4在堿熔過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________

4濾渣中主要成分的形成可用離子方程式表示為:_________________________________

5鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)而使燈絲變細(xì),加入碘單質(zhì)可以延長使用壽命,其原理為:Ws+2I2gWI4g)下列說法正確的有_______

A. 燈管內(nèi)的I2可以循環(huán)使用

B. WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又在燈絲上沉積

C. 溫度升高時,WI4的分解速率加快,而WI2的合成速率減慢

D. WI4在燈管壁上分解,使燈管壽命延長

6已知常溫下,Ksp(CaWO4) =1×1010,濃度為x mol/LNa2WO4溶液與濃度為1×104 mol/LCaCl2溶液按體積比2:1混合,產(chǎn)生CaWO4沉淀,則x≥___________

7已知生成二硫化鎢的化學(xué)方程式為:2(NH4)2WS43O22WS24NH32S2SO22H2O,若生成124WS2,則反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如圖一

已知:①二茂鐵熔點是173℃,在100℃時開始升華;沸點是249℃

②制備二茂鐵的反應(yīng)原理是:2KOH+FeCl2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

實驗步驟為:

①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH,并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中,充分?jǐn)嚢,同時通氮氣約10min;

②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(C5H6, 密度為0.95g/cm3),攪拌;

③將6.5g無水FeCl2(CH3)2SO(二甲亞砜,作溶劑)配成的溶液25mL裝入儀器a中,慢慢滴入儀器c中,45min滴完,繼續(xù)攪拌45min;

④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌;

⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中,依次用鹽酸、水各洗滌兩次,分液得橙黃色溶液;

⑥蒸發(fā)橙黃色溶液,得二茂鐵粗產(chǎn)品。

回答下列問題:

1儀器b的名稱是________________________.

2步驟①中通入氮氣的目的是____________________________________________________.

3儀器c的適宜容積應(yīng)為(選編號)_________

100mL 250mL 500mL

4步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是__________________________________________________

5步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純,該過程在圖二中進(jìn)行,其操作名稱為_________;該操作中棉花的作用是______________________________________________________.

6為了確認(rèn)得到的是二茂鐵,還需要進(jìn)行的一項簡單實驗是__________________________;若最終制得純凈的二茂鐵4.3g,則該實驗的產(chǎn)率為____________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法不正確的是

A. 加水稀釋Na2S溶液過程中,水電離出的c(H+) c(OH-)逐漸減小

B. pH=5NH4Cl溶液,用蒸餾水稀釋10倍后,溶液的pH<6

C. pH=2的一元酸HA溶液與pH=12NaOH溶液等體積混合后,c(Na+)<c(A-)

D. pH相同的①NH4Cl、NH4Al(SO4)2(NH4)2SO4三種溶液中c(NH)=>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組采用下圖所示的裝置,用環(huán)己醇制備環(huán)己烯

已知

相對分子質(zhì)量

密度/g cm-3

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

82

0.81

-103

83

難溶于水

(1)制備粗品

12.5 mL環(huán)己醇與1mL濃硫酸加入試管A中,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①在試管中混合環(huán)已醇和濃硫酸操作時,加入藥品的先后順序為______________________

②如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是_________填字母)。

A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

③將試管C置于冰水中的目的是_______________________________________________。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。向粗品中加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_______(”),分液后用________填字母洗滌

a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液

②再將提純后的環(huán)己烯按如圖所示裝置進(jìn)行蒸餾。圖中儀器a 的名稱是_______________,實驗中冷卻水從______填字母口進(jìn)入蒸餾時要加入生石灰,目的是__________________________

(3)若在制備粗品時環(huán)已醇隨產(chǎn)品一起蒸出,則實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量_______(高于”、“ 低于”)理論產(chǎn)量。本實驗所得到的環(huán)已烯質(zhì)量為6.5g,則產(chǎn)率是______(保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨的反應(yīng)為N23H22NH3Q。下表是某次反應(yīng)時NH3的濃度變化:

時間(min

0

5

10

15

20

c(NH3)mol/L

0

0.30

0.44

0.50

0.50

完成下列填空:

1由表中數(shù)據(jù)計算010 min時,用H2表示的平均反應(yīng)速率為________________。降低溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)將______________(填增大、減小不變)。若要增大反應(yīng)速率且提高H2利用率,可采取的措施有________________。

2若反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變,能否說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?并說明理由。____________________________________________________________________

3用右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)氨氣性質(zhì)的實驗,擠出膠頭滴管中的水,打開止水夾后的實驗現(xiàn)象是_____________。

4氨氣溶于水后溶液顯堿性的原因是(用方程式表示)____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加鹽酸,則溶液的pH__________(填增大、減小不變);當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,則c(NH4)________c(Cl)(填)。

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同步練習(xí)冊答案