Question

【題目】（1）下列各組反應(yīng)若產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氮氧化物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)多少的關(guān)系正確的是（_____）

①NO2和H2O ②氧化爐中NH3和O2 ③Fe和HNO3(稀) ④碳和濃HNO3

A．④>②>①>③ B．②>④>③>① C．②>③>①>④ D．②>①>③>④

（2）往Al與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，寫(xiě)出離子方程式_____。

（3）氰化鈉(NaCN)是劇毒化學(xué)品。氰化鈉泄漏到水體中，可用ClO2處理，生成兩種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體。寫(xiě)出用ClO2處理氰化鈉廢水的離子方程式_____。

（4）同樣濃度下，醋酸和氨水的電離程度相同，但氫氧化鋁可以完全溶于醋酸，卻不能溶于氨水，問(wèn)這能說(shuō)明氫氧化鋁的什么性質(zhì)?_________。

（5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備,其主要原因是_____________。

Answer 1

【答案】 C AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- 2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2 說(shuō)明A1(OH)3堿式電離的程度要比酸式電離的程度大 NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜

【解析】（1）①NO2和H2O反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此生成1molNO轉(zhuǎn)移2mol電子；②氧化爐中NH3和O2反應(yīng)的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，生成1molNO轉(zhuǎn)移5mol電子；③Fe和HNO3(稀)生成1molNO轉(zhuǎn)移3mol；④碳和濃HNO3反應(yīng)生成1molNO2轉(zhuǎn)移1mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)多少的關(guān)系為②>③>①>④，答案選C；（2）Al與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中含有偏鋁酸鈉，滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-。（3）氰化鈉泄漏到水體中，可用ClO2處理，生成兩種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體，依據(jù)原子守恒可知應(yīng)該是氮?dú)夂?/span>CO2，所以用ClO2處理氰化鈉廢水的離子方程式為2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2。（4）同樣濃度下，醋酸和氨水的電離程度相同，但氫氧化鋁可以完全溶于醋酸，卻不能溶于氨水，這說(shuō)明A1(OH)3堿式電離的程度要比酸式電離的程度大。（5）由于NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜，所以在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備。