【題目】寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
(1)2,4,6-三甲基-5-乙基辛烷:________________________________;
(2)3-甲基-1-戊炔:______________________________;
(3)1,4-戊二烯:______________________________;
(4)苯乙烯:___________________________。
【答案】 CH2=CHCH2CH=CH2
【解析】
(1)2,4,6-三甲基-5-乙基辛烷為烷烴,最長碳鏈為8,在2、4、6位上分別含有1個甲基,在5號位上含有1個乙基;
(2)3-甲基-1-戊炔為炔烴,最長碳鏈為5,在3號碳上含有1個甲基,三鍵位于1、2號碳之間;
(3)1,4-戊二烯為二烯烴,最長碳鏈為5,在1、2號碳和4、5號碳之間分別含有1個雙鍵;
(4)苯乙烯為芳香烴,側(cè)鏈為乙烯基,據(jù)此解答即可。
(1)2,4,6-三甲基-5-乙基辛烷為烷烴,最長碳鏈為8,在2、4、6位上分別含有1個甲基,在5號位上含有1個乙基,結(jié)構(gòu)簡式為:;
(2)3-甲基-1-戊炔為炔烴,最長碳鏈為5,在3號碳上含有1個甲基,三鍵位于1、2號碳之間,結(jié)構(gòu)簡式為:;
(3)1,4-戊二烯為二烯烴,最長碳鏈為5,在1、2號碳和4、5號碳之間分別含有1個雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CHCH2CH=CH2;
(4)苯乙烯為芳香烴,側(cè)鏈為乙烯基,苯乙烯可以看成是乙烯中的一個氫原子被苯基取代的產(chǎn)物,結(jié)構(gòu)簡式為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純橄巖為含鎂的硅酸鹽礦物,并含有MnO、Fe2O3、FeO、SiO2和一些有機物等雜質(zhì)。工業(yè)上利用純橄巖制備一水硫酸鎂(MgSO4·H2O)的工藝流程如下:
(1)浸出時溫度控制在90℃~100℃之間,并且要連續(xù)攪拌2小時的目的是___________。
(2)上述流程中多次用到了過濾操作,實驗室過濾時需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________________。
(3)向過濾Ⅰ的濾液中加入NaClO溶液,將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(4)濾渣Ⅱ中主要成分為________________(填化學(xué)式)。
(5)檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗操作方法是________________________。
(6)已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖,且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從濾液中充分回收MgSO4·H2O,采取將濾液蒸發(fā)濃縮、加壓升溫結(jié)晶的方法,采取加壓升溫結(jié)晶的原因是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)一定條件下,CO2與1.0mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表:
反應(yīng)序號 | CO2的物質(zhì)的量/mol | NaOH溶液的體積/L | 放出的熱量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | X |
2 | 1.0 | 2.00 | y |
該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為_____________________。
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表:
溫度 t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲(673K) | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙(T) | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
丙(673K) | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中,0~40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。
②該反應(yīng)的△H__________(填序號)
a.大于0 b.小于0 c.等于0 d.不能確定
③丙容器達(dá)到平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率為__________________。
(3)298K時,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離常數(shù)Kal=4×10-7,Ka2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)__________c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”);反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K的數(shù)值(用科學(xué)計數(shù)法表示)為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物F是一種有機合成中間體,一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為_________________。
(2)B生成C的反應(yīng)類型為______________,C生成D的反應(yīng)類型為______________。
(3)F的分子式為_____________,F中所含官能團的名稱是____________________。
(4)化合物X與E互為同分異構(gòu)體,X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),核磁共振氫譜有5組峰且面積比為9:2:2:2:l。寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:______________________________。
(5)肉桂醛( )是重要的香精香料中間體,設(shè)計由苯甲醇和乙醛為起始原料制備肉桂醛的合成路線:_______________________________________________。(無機試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有較大量的Cl-、CO、OH-三種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序中,正確的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②③②①
C.①②③②④D.④②①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn),嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=________________。
(2)為減少SO2的排放,常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料:
已知:H2(g)+ O2(g) =H2O(g) △H= -241.8kJ·mol-1
C(s)+ O2(g) =CO(g) △H = -110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________________________________________。
(3)汽車尾氣凈化的主要原理:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g); △H<0,若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。(如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù))
(4)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝;钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚?/span>NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時,測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量(n/mol)如下表:
物質(zhì) 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________;
②計算上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=______________________;若T1<T2,則該反應(yīng)的△H _____0(填“>”、“<”或“=”)。
③上述反應(yīng)T1℃時達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。
Ⅰ.海帶中含有豐富的碘元素,以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2I-+Cl2=2Cl-+I2,碘與溴一樣易溶于有機溶劑):
(1)實驗操作①的名稱:___。
(2)實驗步驟②中加適量Cl2的目的__。
(3)實驗步驟③提取碘的過程中,不能選用的溶劑是__。
A.苯 B.酒精 C.四氯化碳
(4)從海藻開始經(jīng)過5步操作到含碘的有機溶液的實驗過程中,要用到多種實驗儀器。已知實驗室里有坩堝、坩堝鉗、燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器等物品,尚缺少的玻璃儀器是___、___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下將 0. 1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到 10.00 mL 相同濃度的 HA 溶液中,溶液中-lgc水 (H+)與NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示[注:c水(H+)為溶液中水電離的(H+)],下列說法不正確的是
A.0.1 mol · L-1 HA 溶液pH=3
B.b 點溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)
C.a、b、c 三點溶液中,a 點溶液導(dǎo)電性最強
D.a、c 兩點溶液中均存在:c(H+)+ c(Na+) = c(OH-)+ c(A-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯丁酸氮芥是氮芥類抗癌藥的代表物,其合成路線:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①所需的試劑和條件是____,B中的官能團名稱是_____________
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(3)寫出具有苯環(huán)結(jié)構(gòu),既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。(不考慮立體異構(gòu),只需寫出3個)
(4)⑤的反應(yīng)類型是_____________。
(5)寫出F到G的反應(yīng)方程式_____________。
(6)H到I的轉(zhuǎn)化過程中是否可以將①、②兩步交換順序,說出你的理由_____________?
(7)設(shè)計由苯和制備的合成路線______________無機試劑任選)。
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