【題目】維生素C的結構簡式如圖所示:
⑴維生素C分子中—OH原子團的名稱是__________________;維生素C__________________溶于水(填“易”或“難”),屬于________________ 維生素(填“脂溶性”或“水溶性”)。
⑵維生素C又被稱為抗壞血酸,它能促進膠原蛋白形成,所以能防治_____________
⑶一個人每天攝入約100mg維生素C就能滿足需要,下列物質中含有豐富維生素C的是____
A.苦瓜 B.雞蛋 C.豆腐 D.沙丁魚
⑷“服用維生素C,可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子”這句話說明:維生素C具有_____________性(填“氧化性”或“還原性”);維生素C在這一反應中發(fā)生了_____________(填“氧化反應”或“還原反應”)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反應能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 鍵的斷裂過程是吸熱過程,鍵的形成過程是放熱過程
B. “假想的中間物質”的總能量高于起始態(tài)H2和Cl2的總能量
C. 反應的△H=[(a+b)-2c]kJ/mol
D. 點燃條件和光照條件下,反應的△H不同
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于Fe(OH)3膠體的敘述中,正確的是( )
A. 制備Fe(OH)3膠體的化學方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl
B. 在制備Fe(OH)3膠體的實驗中,加熱煮沸時間越長,越有利于膠體的生成
C. Fe(OH)3膠體微粒能吸附陽離子,從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷
D. Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降,達到凈水目的
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標準狀況下,將a L H2和Cl2的混合氣體點燃,充分反應后,將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中,氣體恰好被完全吸收,NaOH無剩余,測得反應后溶液中含Cl-、ClO-、,且三者物質的量之比為8∶1∶1,則原混合氣體中H2的物質的量為( )
A. mol B. mol C. mol D. mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用化學反應原理研究N、S氧化物有著重要的意義。
(1)已知:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ/mol
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)ΔH2=-113.8kJ/mol
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH3
則ΔH3=________,如果上述三個反應方程式的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K3=________(用K1、K2表示)。
(2)如下圖所示,A是恒容的密閉容器,B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫,關閉K2,分別將2 mol NO和1 mol O2通過K1、K3分別充入A、B中,發(fā)生的反應為2NO(g)+O2(g)2NO2(g)[不考慮2NO2(g)N2O4(g)],起始時A、B的體積相同均為a L。
①下列說法和示意圖能說明A、B容器均達到平衡狀態(tài)的是________。
a.A、B容器中氣體的顏色均不發(fā)生變化
b.A、B容器中NO和O2物質的量濃度比均為2∶1
c.A、B容器中氣體的密度不在發(fā)生變化
d.A、B容器中氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化
e.
②T ℃時,A容器中反應達到平衡時的平衡常數(shù)Kp=0.27(kPa)-1。若A容器中反應達到平衡時p(NO2)=200 kPa,則平衡時NO的轉化率為________。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算所得的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質的量分數(shù))
(3)將0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2 L的密閉容器中,測得SO2的物質的量隨時間變化如下圖實線所示。
①ab段平均反應速率______________(填“大于”“小于”或“等于”)bc段平均反應速率;de段平均反應速率為________。
②僅改變某一個實驗條件,測得SO2的物質的量隨時間變化如上圖中虛線所示,則改變的條件是________。
③如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-。陰極的電極反應式是_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關天然氣、石油和煤的綜合利用,下列說法錯誤的是
A.可燃冰是一種新型潔凈能源B.石油裂化是為了提高輕質油的產量
C.煤的干餾屬于物理變化D.以煤、石油、天然氣為原料可生產三大合成材料
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質,選擇裝置________。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________。
(3)裝置A中①的名稱是________,進水的方向是從________口進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應進行的具體操作是____。
(4)海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進行如下流程的實驗:
―→
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質,需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:
①加入過量的Na2CO3溶液、诩尤脒^量的BaCl2溶液、奂尤脒^量的NaOH溶液、苷{節(jié)溶液的pH等于7、萑芙狻、捱^濾、哒舭l(fā)
正確的操作順序是________(填選項字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有前四周期A,B,C,D,E、X六種元素,已知B,C,D,E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小,其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍.X原子的M能層上有4個未成對電子.請回答下列問題:
(1)寫出C,D,E三種原子第一電離能由大到小的順序為__。
(2)A原子與B,C,D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為__,根據價層電子對互斥理論預測BA2D的分子構型為__。
(3)某藍色晶體,其結構特點是X2+、X3+離子分別占據立方體互不相鄰的頂點,而立方體的每條棱上均有一個BC﹣.與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上,根據其結構特點可知該晶體的化學式為____(用最簡正整數(shù)表示)。
(4)科學家通過X射線探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似(如右圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據如下表:
根據表格中的數(shù)據:判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點從高到低的順序是__,MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2﹣有__個。
(5)研究物質磁性表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好,離子型氧化物V2O5和Cr2O3中,適合作錄音帶磁粉原料的是__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在水溶液中1 mol ClOx-(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法錯誤的是
A. 上述離子中結合H能力最強的是E
B. 上述離子中最穩(wěn)定的是A
C. C→B+D反應的熱化學方程式為2ClO2-(aq)=ClO3-(ag)+ClO-(aq) △H=-76kJ·mol-1
D. B→A+D的反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com