下列說法錯誤的是（　　）
A．催化劑是通過降低反應所需的活化能來增大反應速率的
B．對于有氣體參加的反應，壓強增大，單位體積內的活化分子數(shù)增多，發(fā)生有效碰撞的機會增多，反應速率加快
C．發(fā)生碰撞的分子只要具有足夠的能量，就能夠發(fā)生有效碰撞
D．光、電磁波、超聲波等因素會對反應速率產生影響
A．催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子的百分數(shù)，從而增大反應速率，故A正確；
B．增大壓強，濃度增大，則單位體積內的活化分子數(shù)增多，發(fā)生有效碰撞的機會增多，反應速率加快，故B正確；
C．只有活化分子發(fā)生有效碰撞，發(fā)生有效碰撞時取決于分子的能量和碰撞方向，故C錯誤；
D．光、電磁波、超聲波等也影響化學反應速率，如硝酸、次氯酸在光照條件下發(fā)生分解，故D正確．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在固定容積的密閉容器內，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n（A）∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則（   ）
A.平衡向正反應方向移動
B.平衡不發(fā)生移動
C.無法判斷平衡移動方向
D.C的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aX+2Y（g）?2Z（g）在一定條件下達到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學反應速率（v）-時間（t）圖象如圖．則下列說法正確的是（　�。�
A．若X是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強
B．若X是氣體，則t2時可能是增大了容器的壓強
C．若X是固體，則t1時可能是增大了X的質量
D．t2時不可能是減小容器壓強；若采用了降溫措施，則該反應的正反應方向△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的根本因素是（　　）
A．溫度和壓強
B．化學反應的平衡常數(shù)的大小
C．參加反應的各物質的性質
D．化學反應進行的限度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列哪個是影響化學反應速率的主要因素（　�。�
A．壓強B．溫度
C．催化劑D．反應物的性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是可逆反應X2+3Y2?2Z2在反應過程中的反應速率（V）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時，只有正方向反應
B．t2時，X2、Y2、Z2的物質的量相等
C．t2-t3，反應不再發(fā)生
D．t2-t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生為了探究Zn與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應放出的H2，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大______min，你認為原因是______；
（2）4～5min時間段的反應速率最小，你認為原因是______；
（3）求2～3min時間段內以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率（假設溶液體積保持不變）V（HCl）=______mol/（L?min）；
（4）如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Cu粉E．CuSO4粉末；
你認為可行的是（填編號）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

H2O2是實驗室常用的一種化學試劑．
I．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL2%H2O2溶液無
②10mL5%H2O2溶液無
③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是______，實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是______．
（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1．分析圖能1夠得出的實驗結論是______．

Ⅱ．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗．
（1）實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，則實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______．
（2）加入0.1gmolMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示．解釋反應速率變化的原因______，計算H2O2的初始物質的量濃度______．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是（　�。�
A．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強
B．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率，不影響化學平衡
C．向包有Na2O2的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應
D．強電解質水溶液的導電性一定大于弱電解質水溶液的導電性

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