【題目】Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。為測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L1的碘的水溶液與其反應(yīng)，恰好消耗10.00 mL。下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)的離子方程式為：S2O52- + I2 + 3H2O = 2SO42- + 2I－+ 6H+

B.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1×10-3NA

C.該樣品中Na2S2O5的殘留量，若以SO2計(jì)為0.128 g·L1

D.反應(yīng)結(jié)束后，所得溶液的pH比原溶液增大

【答案】C

【解析】

A．Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑，說明Na2S2O5具有一定的還原性，能被碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4，I2被還原為I-，則發(fā)生滴定反應(yīng)的離子方程式為：S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+，故A錯誤；

B．10.00 mL 0.01000 mol·L1的碘的水溶液中I2的物質(zhì)的量為0.01L× 0.01000 mol·L1=1× 10 -4mol，在S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+中I元素從0價降為-1價，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×10-4NA，故B錯誤；

C．根據(jù)S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+可知Na2S2O5的物質(zhì)的量為0.5× 10 -4mol，若以SO2計(jì)應(yīng)為=0.128 g·L1，故C正確；

D．由S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+可知，反應(yīng)后所得溶液的pH比原溶液減小，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年的化學(xué)諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家，其研究的是兩種常見鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰（LiFePO4）為正極的電池。請回答下列問題：

（1）利用FeSO4、(NH4)2HPO4、LiOH為原料以物質(zhì)的量之比1∶1∶1反應(yīng)生成LiFePO4，該化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。

（2）Mn位于元素周期表的_____區(qū)（填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”），基態(tài)鈷原子的未成對電子數(shù)為______，1mol [CoCl (NH3)5] Cl2 中含σ鍵數(shù)目為__NA。

（3）磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強(qiáng)的是_____。PO43-的空間構(gòu)型是___，中心原子的雜化方式是______。

（4）PH3是_____分子（填“極性”或“非極性”），其在水中的溶解性比NH3小，原因是______。

（5）硫化鋰Li2S（摩爾質(zhì)量Mgmol-1）的納米晶體是開發(fā)先進(jìn)鋰電池的關(guān)鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag·cm-3，則距離最近的兩個S2-的距離是_______nm。（用含a、M、NA的計(jì)算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

Ⅰ．(1)從碘水中分離出I2，選擇裝置_______，該分離方法的名稱為_________。

(2)寫出上圖中儀器①的名稱___________________ ；

(3)冷凝管中冷卻水的方向?yàn)?/span>________________________ 。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室要配制2mol/L稀硫酸240mL。

(1)量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒___(填序號)

①10mL ②50mL ③100mL ④500mL

(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、________。

(3)在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)________；

②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處______；

Ⅲ.200mL 5mol/L NaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量是___________；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中，VSEPR(價層電子對互斥理論)模型名稱與分子或離子的空間構(gòu)型名稱不一致的是

A.CO2B.CO32-C.H2OD.CC14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置制取下表中的四種氣體（圖中夾持儀器已略去；a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

選項(xiàng)

氣體

a

b

c

A

H2

稀硫酸

Zn

濃硫酸

B

CO2

鹽酸

CaCO3

飽和碳酸氫鈉溶液

C

NH3

濃氨水

CaO

濃硫酸

D

Cl2

濃鹽酸

MnO2

飽和食鹽水

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有如下3個熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，關(guān)于它們的下列表述正確的是：

A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段，氮元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系如圖所示。

(1)從氮元素化合價的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有還原性的有______（填化學(xué)式）。

(2) N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_______________。尾氣中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl和NO3-，其離子方程式為______________________________________。

(3)將集滿紅棕色氣體Z的試管倒置于盛有水的水槽中，觀察到的現(xiàn)象為_______________________。

(4)W的稀溶液與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化為NaNO3，則50mL0.01 mol·L-1 NaNO2溶液與10mL0.02 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)時，還原產(chǎn)物中Mn元素的化合價為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 如上圖所示是測定中和熱的簡易裝置，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等

C. 實(shí)驗(yàn)時需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2

D. 做一次實(shí)驗(yàn)根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢定影液含Ag(S2O3)23-和Br-等，實(shí)驗(yàn)室從中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌

B.用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C.用裝置丙制備Cl2

D.用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機(jī)層

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