Question

（16分）已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置來進行實驗。請回答相關(guān)問題。

（1）為了探究干燥的SO₂能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設(shè)計中的不合理之處。
①                         ；  ②                         ．
（2）按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒
精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導(dǎo)
致。為此，SO₂能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有      。
（3）甲同學(xué)實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量
亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結(jié)論：使品
紅褪色的微粒是HSO₃^-和SO₃^2-，不是H₂SO₃。你認為他的結(jié)論是否正確  ，其理由
是                            。
（4）為了進一步探究，乙組同學(xué)做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20ml 0.1mol／L的亞硫酸鈉，20ml 0.1mol／L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。
①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請用“多”或“少”填寫“       ”內(nèi)容。

同濃度溶液	SO32-	HSO3-	H2SO3	褪色速度
Na2SO3溶液	多	少	少	快
NaHSO3溶液	較上面	較上面	較上面	慢

②根據(jù)實驗和分析，得出的結(jié)論是         。

Answer 1

（16分）（1）①二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）；（2分）
②沒有尾氣吸收裝置  （2分）
（2）H₂SO₃、HSO、SO（3分）
（3）不正確（1分），因亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸。（3分）
（4）①（3分）

同濃度溶液	SO	HSO	H2SO3	褪色速度
Na2SO3溶液	多	少	很少	快
Na HSO3溶液	較上面少	較上面多	較上面多	慢

     ②結(jié)論：使品紅褪色的微粒是亞硫酸根離子。（2分）

解析