現(xiàn)有5種固態(tài)物質(zhì)：氯化鈉、硼、石墨、銻、氖。將符合信息的物質(zhì)名稱和所屬晶體類型填在表格中。

編號
信　息
物質(zhì)名稱
晶體類型
(1)
熔點811 ℃，硬度較大，易溶于水，水溶液或熔融態(tài)時均能導(dǎo)電
 
 
(2)
熔點630.74 ℃，沸點1 750 ℃，導(dǎo)電
 
 
(3)
由分子間作用力結(jié)合而成，熔點很低，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
 
 
(4)
由共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點2 300 ℃，沸點2 550 ℃，硬度大
 
 
(5)
由共價鍵結(jié)合成層狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點高、能導(dǎo)電，具有滑膩感
 
 
 

(1)氯化鈉　離子晶體　(2)銻　金屬晶體　(3)氖　分子晶體　(4)硼　原子晶體　(5)石墨　混合晶體

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各項所述的數(shù)字不是6的是

A．在NaCl晶體中，與一個Na+ 最近的且距離相等的Cl- 的個數(shù) 
B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù) 
C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù) 
D．在石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

《美國化學(xué)會志》報道了中國科學(xué)家以二氧化碳和鈉在一定條件下制得金剛石，其化學(xué)方程式為3CO2+4Na=2X+C（金剛石）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述中，不正確的是（ ）

A．1mol C（金剛石）中含有c—c鍵數(shù)目為2NA
B．金剛石與石墨互為同素異形體
C．當(dāng)有0.4molNa參加反應(yīng)時，消耗的CO2的體積為6.72L
D．3molCO2參加反應(yīng)時．轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是（     ）

A．物質(zhì)的熔點：石英>食鹽>冰
B．熱穩(wěn)定性：CH4>H2S>HBr>NH3
C．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液>Fe（OH）3膠體>FeCl3溶液
D．微粒的半徑：Cl—>Na+> Mg2+> Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素。

①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑧
 
 
 
 
 
 
⑨
 
 
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式__________。
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為__________雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是__________。
（3）元素④的第一電離能__________元素⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的最簡單的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式__________（各寫一種）。
（4）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是_______。
（5）元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（6）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)的離子方程式為__________；元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。
（1）下圖是石墨的結(jié)構(gòu)，其晶體中存在的作用力有       （填序號）

Aσ鍵；Bπ鍵；C氫鍵；D配位鍵；E分子間作用力；F金屬鍵；G離子鍵
（2）下面關(guān)于晶體的說法不正確的是___________

A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅
C．熔點由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到�。篘aF> NaCl> NaBr>NaI
（3）CaF2結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，Cu形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ為H3BO3晶體結(jié)構(gòu)圖(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)   

圖Ⅰ                         圖Ⅱ                    圖Ⅲ
① 圖I所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為            ，
圖III中未標(biāo)號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為              ；
②H3BO3晶體中B原子雜化方式______ ;
③三種晶體中熔點高低的順序為                  (填化學(xué)式)，H3BO3晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為                 
（4） 碳的某種單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個晶胞中有_____個碳原子；若該晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個碳原子之間的距離為_   ____cm(用代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某金屬（A）在TK以下晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如左下圖所示，T K以上轉(zhuǎn)變?yōu)橛蚁聢D所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的A原子間距離相同
               
（1）在T K以下的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為______個；在T K以上的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為___________；
（2）純A晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后，二者基本結(jié)構(gòu)單元的邊長之比為（TK以上與TK以下之比）___________。
（3）左上圖的的堆積方式為                       ， 經(jīng)測定其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)參數(shù)如下表所示

金屬
相對原子質(zhì)量
分區(qū)
密度/g·㎝-3
原子化熱/kJ·mol-1
Na
22.99
s區(qū)
0.960
108.4
A
60.20
d區(qū)
7.407
7735
 
則A原子的原子半徑為            pm，試解釋該晶體原子化熱很高的原因                       。
（已知，7.407≈,1pm=10m）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是

A．是吸熱反應(yīng)
B．只有在加熱條件下才能進行
C．生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
D．反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種晶體的熔點高低順序是（  ）。

物質(zhì)
 		①NaF
 		②NaI
 		③MgO
 
離子電荷數(shù)
 		1
 		1
 		2
 
離子間距離/10－10 m
 		2.31
 		3.18
 		2.10
 
 
A．①＞②＞③       B．③＞①＞②
C．③＞②＞①       D．②＞①＞③

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同步練習(xí)冊答案