【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)。

（1） 圖一可通過觀察____________________現(xiàn)象來定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是__________________，你認(rèn)為還可以作其他何種改進(jìn)？ _____________________。

（2） 圖二可用于定量比較反應(yīng)的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方法是________________。

利用圖二做實(shí)驗(yàn)時需測量的數(shù)據(jù)是_____________________。

【答案】反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢（或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度）控制陰離子相同，排除陰離子的干擾將FeCl3改為Fe2(SO4)3關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位，如回到原位證明氣密性良好一定時間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間

【解析】

試題分析：（1）產(chǎn)生氣泡的快慢可以定性確定雙氧水的分解速率大小，根據(jù)物質(zhì)的微粒不同分析；

（2）根據(jù)乙圖裝置來選擇氣密性的檢查方法；該反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的，所以根據(jù)反應(yīng)速率的表達(dá)式來判斷．

解析：（1）可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將CuSO4改為CuCl2更為合理，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，還可以把氯化鐵改為硫酸鐵；

（2）結(jié)合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的，根據(jù)v=△V/△t，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)收集一定體積的氣體所需要的時間或一定時間內(nèi)收集的氣體體積。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖。下列說法不正確的是（ ）

已知：

①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH— -4e—==O2↑+2H2O

B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．

（1）A的分子式是__________； B中的含氧官能團(tuán)名稱是______________________．

（2）A→C的反應(yīng)類型是_______________；A～D中互為同分異構(gòu)體的是______________（填代號）．

（3）由A生成B的化學(xué)方程式是：_____________________________________________．

（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

（1）目前合成氨的技術(shù)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：______________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：

5分鐘后達(dá)到平衡，測得N2為0.2 mol，H2為0.6 mol，NH3為0.2 mol。氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)＝_______________，H2的轉(zhuǎn)化率為_______________，該反應(yīng)在此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。（后兩空保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是____________。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應(yīng)的催化劑

D．液化生成物分離出氨

（2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為_____________________。

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10－6mol）

4.8

5.9

6.0

此合成反應(yīng)的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，沒有堿生成的是 （ ）
A.Na2O2溶于水
B.紅熱的鐵和水蒸氣
C.金屬鈉投入水中
D.Na2O投入水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

2 min末濃度/(mol·L－1)

0.08

a

b

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是( )

A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B．t ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)＝0.03 mol·(L·min)－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬的說法中正確的是

A. 金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子

B. 鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高

C. 金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)

D. 溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是(　　)

A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023

B. 2 mol NO和1 mol O2混合在密閉容器中，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)小于2×6.02×1023

C. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子

D. 1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為10×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3、K2SO4的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mol/L，c(Al3+)=0.1 mol/L，則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為( )

A．0.2 mol/L B .0.25 mol/L C．0.225 mol/L D． 0.1 mol/L

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